Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

В разбавленной азотной кислоте растворили навеску цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 16 г оксида железа (III). Определите массу цинка, растворённого в азотной кислоте.

Запишем уравнения всех упомянутых реакций:

$4Zn + 10HNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} + 4Zn(NO_{3})_{2} + 3H_{2}O$ ;

$NH_{4}NO_{3} + NaOH \rightarrow NH_{3} \uparrow + NaNO_{3} + H_{2}O$ ;

$2NH_{3} + Fe_{2}O_{3} \overset{t^{ \circ } }{ \rightarrow } 2Fe + N_{2} \uparrow + 3H_{2}O$ ,

Из условия задачи рассчитаем количество оксида железа:

м о л ь

$\nu (Fe_{2}O_{3}) = \frac{16}{160} = 0,1 моль$ .

Следовательно, исходя из уравнений реакций,

м о л ь м о л ь

$\nu (NH_{3}) = 0,2 моль; \nu (Zn) = 4 \cdot 0,2 = 0,8 моль$ .
Масса цинка, растворенного в воде:

г

$m(Zn) = 0,8 \cdot 65 = 52 г$ .
Ответ: 52 г цинка.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вычислите процентный (по массе) состав смеси гидрокарбоната и карбоната натрия (

$NaHCO_3 + Na_2CO_3$ ), если известно, что из 1 г смеси при прокаливании получена 56 мл

$CO_2$ (в пересчете на нормальные условия). Обнаружено Какова степень загрязненности исходной смеси инертными примесями (в процентах)?

8 класс Химия Средняя

При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

8 класс Химия Средняя

Какое количество 87%-ного карбида кальция необходимо для получения 1 т ледяной уксусной кислоты при условии, что все реакции происходят со 100%-ным выходом?

8 класс Химия Средняя

Некоторый газ

$A$ , являющийся простым веществом, реагирует с водородом в присутствии катализатора, образуя вещество

Б

$Б$ , которое можно в несколько стадий превратить в бесцветную жидкость

$B$ , обладающую кислотными свойствами. При взаимодействии избытка

Б

$Б$ с

$B$ образуется белое твердое вещество

Г

$Г$ , разлагающееся при умеренном (

$\sim 150^{ \circ }C$ ) нагревании с выделением газа

Д

Д

$Д$ реагирует с продуктом взаимодействия

Б

$Б$ и металлического натрия (

$E$ ), образуя при этом соль

Ж

$Ж$ , хорошо растворимую в воде и содержащую 64,6 % азота. О каких веществах идет речь? Напишите уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Смесь газов объемом 1 л, состоящую из хлора, водорода и хлороводорода, пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 2,54 г иода, а объем оставшегося газа составил 500 мл (н. у.). Определите объемные доли (%) веществ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Смесь двух металлов, располагающихся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, взаимодействует при нагревании с 56 мл водорода (измеренного при н. у.), в результате чего образуются два ионных соединения. Они помещаются в 270 мг воды, 1/3 которой взаимодействует с ними. Образуется щелочной раствор и одновременно выпадает осадок; массовая доля гидроксидов составляет 30%, а масса выпавшего осадка составляет 59,05% от общей массы образовавшихся в результате реакции продуктов. После фильтрования осадок прокаливается, при этом его масса уменьшается на 27 мг. При добавлении к щелочному раствору слаборастворимого осадка наблюдается выделение аммиака, при этом содержание гидроксидов в растворе уменьшается на 16,18%. Определите, какие металлы и в каком количестве находились в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Водный раствор хлорида некоторого металла подвергли электролизу в ячейке, последовательно соединенной с медным кулонометром. При этом было получено 10,59 г меди и 12,751 г неизвестного металла. Известно, что другой хлорид того же металла содержит 38,19 % хлора, а 1,0730 г третьего его хлорида содержит 0,8197 г исследуемого металла. Вычислите химический эквивалент металла в хлориде, подвергнутом электролизу. Установите формулы хлоридов, укажите максимальную степень окисления и атомную массу исследуемого металла, если известно, что в одном из названных хлоридов он одновалентен.

8 класс Химия Средняя

Напишите электронные формулы частиц:

$Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}$ .

8 класс Химия Средняя

Кусок латуни, содержащей 60% меди и 40% цинка, растворили в азотной кислоте и полученный раствор разделили на две части. К одной части прибавили избыток аммиачной воды, к другой - избыток натриевой щелочи и прокипятили. а. Напишите уравнения соответствующих химических реакций и объясните процессы, происходящие при действии азотной кислоты на латунь, а также аммиака и едкого натра на образовавшийся раствор. б. Определите соотношение расхода концентрированной и разбавленной азотных кислот, необходимых для реакции с одним и тем же образцом латуни. в. Вычислите, какой объем 27,12%-ной азотной кислоты (плотность 1,165 г/мл) необходимо израсходовать на растворение 41,54 г латуни. г Предложите способ использования образовавшегося раствора для получения из него чистого хлорида меди (II) и окиси цинка.

8 класс Химия Средняя

В 100 мл воды растворили

а

$а$ граммов сульфита натрия и к полученному раствору добавили

$b$ граммов иода, затем раствор встряхивали до полного растворения иода. По окончании к полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок после промывания разбавленной азотной кислотой и водой высушили и получили 1,327 г иодида серебра. Вычислите, какие количества иода и сульфита натрия вступили в реакцию, если количества израсходованного иода и сульфита натрия находились в стехиометрическом отношении. Напишите уравнения соответствующих химических реакций, используя метод электронного баланса. Определите нормальность раствора сульфита натрия.

8 класс Химия Средняя