Химия

8 класс
Вопрос
В разбавленной азотной кислоте растворили навеску цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 16 г оксида железа (III). Определите массу цинка, растворённого в азотной кислоте.
Ответ


Запишем уравнения всех упомянутых реакций:

$4Zn + 10HNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} + 4Zn(NO_{3})_{2} + 3H_{2}O$;
$NH_{4}NO_{3} + NaOH \rightarrow NH_{3} \uparrow + NaNO_{3} + H_{2}O$;
$2NH_{3} + Fe_{2}O_{3} \overset{t^{ \circ } }{ \rightarrow } 2Fe + N_{2} \uparrow + 3H_{2}O$,

Из условия задачи рассчитаем количество оксида железа:

$\nu (Fe_{2}O_{3}) = \frac{16}{160} = 0,1 моль$.

Следовательно, исходя из уравнений реакций, $\nu (NH_{3}) = 0,2 моль; \nu (Zn) = 4 \cdot 0,2 = 0,8 моль$.
Масса цинка, растворенного в воде:

$m(Zn) = 0,8 \cdot 65 = 52 г$.
Ответ: 52 г цинка.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь двух металлов, располагающихся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, взаимодействует при нагревании с 56 мл водорода (измеренного при н. у.), в результате чего образуются два ионных соединения. Они помещаются в 270 мг воды, 1/3 которой взаимодействует с ними. Образуется щелочной раствор и одновременно выпадает осадок; массовая доля гидроксидов составляет 30%, а масса выпавшего осадка составляет 59,05% от общей массы образовавшихся в результате реакции продуктов. После фильтрования осадок прокаливается, при этом его масса уменьшается на 27 мг. При добавлении к щелочному раствору слаборастворимого осадка наблюдается выделение аммиака, при этом содержание гидроксидов в растворе уменьшается на 16,18%. Определите, какие металлы и в каком количестве находились в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя