Химия

8 класс
Вопрос
При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Ответ


Рассчитаем количества веществ углекислого газа и воды, найдем простейшую формулу углеводорода:

ν(CO2)=VVм=8,422,4=0,375моль
ν(H2O)=mM=6,7518=0,375моль
ν(C)=ν(CO2)=0,375моль
ν(H)=2ν(H2O)=0,75моль

Соотношение n(C):n(H)=0,375:0,75=1:2

Простейшая формула углеводорода CH2

Рассчитаем молекулярную массу углеводорода (исходя из его плотности) и установим его истинную молекулярную формулу.

Молярная масса простейшей формулы равна M(CH2)=14г/моль. Молярная масса углеводорода, исходя из его плотности, равна M=2DH2=221=42г/моль, что втрое больше молярной массы простейшей формулы, следовательно, простейшую формулу следует утроить. Отсюда молекулярная формула сгоревшего углеводорода C3H6.
Ответ: молекулярная формула углеводорода C3H6.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Завод, изготавливающий синтетическое топливо по методу Фишера - Тропша, использует за сутки в качестве сырья для производства водяного газа 100 т кокса и некоторое количество светильного газа. Для синтеза используют синтез-газ, содержащий CO и H2 в соотношении 1÷2. Этот газ получают отдельно, смешивая в определенных отношениях водяной и конверсионный газы. В генераторах водяного газа периодического действия, которыми располагает завод, из 1 кг кокса получается на практике 1,8м3 водяного газа. Непосредственно в процессе синтеза происходит реакция xCO+2xH2=(CH2)x+xH2O. Из 1м3 синтез-газа реально получается около 150 г углеводородов, так называемого «синтина». Требуется рассчитать: а. Какое количество водяного газа производит завод в сутки? б. Какое количество метана требуется кOHвертировать в сутки, чтобы после смешения с получаемым одновременно водяным газом производить синтез-газ необходимого состава? в. Какое количество синтина завод производит за сутки?
8 класс Химия Средняя