Химия

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция протекает реакция:

$Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$,

Из условия задачи рассчитаем количество $Ca(OH)_{2}$ в 300 г данного раствора и количество $CaCO_{3}$ в 1,0 г:

$\nu (Ca(OH)_{2}) = \frac{0,37 \cdot 300}{100 \cdot 0,74} = 0,015 моль$,
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{1,0}{100} = 0,01 моль$.

Судя по соотношению количеств веществ, при пропускании $CO_{2}$ в раствор щелочи кроме средней соли будет образовываться и кислая соль:

$\underset{0,01}{Ca(OH)_{2}} + \underset{0,01}{CO_{2}} \rightarrow \underset{0,01}{CaCO_{3}} \downarrow + H_{2}O$,
$Ca(OH)_{2} + 2CO_{2} \rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}$;

Для ее образования было затрачено 0,005 моль гидроксида кальция и 0,01 моль углекислого газа. Следовательно, для полной нейтрализации раствора щелочи необходимо 0,02 моль $CO_{2}$.

Рассчитаем объем углекислого газа:

$V(CO_{2}) = 22,4 \cdot 0,02 = 0,448 л$.
Ответ: 0,448 л.