Химия

1) $2NaNO_{3} \overset{t}{=} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2) $CaCO_{3} = CaO + CO_{2} \uparrow$
$M(CO_{2}) = 44 г/моль; M(O_{2}) = 32 г/моль; M(CaCO_{3}) = 100 г/моль; M(CaCO_{3}) = 85 г/моль; M(NaNO_{3}) = 85 г/моль$.

Из условия задачи найдем $M_{газов} = 16,5 \cdot 2 = 33 г/моль$. Пусть $x$ - объем кислорода, выделяющегося по реакции (1). Тогда $(NULL,2 - x)$ - объем диоксида углерода, образующийся по реакции (2). Следовательно: $32x + 44(NULL,2 - x) = 33 \cdot 11,2$. Откуда $x = 10,27 дм^{3}$ кислорода; объем диоксида углерода равен $11,20 - 10,27 = 0,93 дм^{3}$.

Количество кислорода $\frac{10,27}{22,4} = 0,4584 моль$, диоксида углерода - $\frac{0,93}{22,4} = 0,0415 моль$. Из уравнений реакций (NULL, 2) следует, что разлагается 0,9168 моль нитрата натрия или $0,9168 \cdot 85 = 77,928 г$ и 0,0415 моль карбоната кальция или $0,0415 \cdot 100 = 4,150 г$. Общая масса смеси веществ составит 77,928 + 4,150 = 82,078 г.