Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Эквимолекулярную смесь хлората и перхлората калия прокалили до полного выделения из них кислород, объем которого составил 832,3 мл при давлении 836 мм рт. ст. и температуре

$17^{\circ} С$ . Определите массу использованного образца смеси солей.

$KClO_4 = KCl + 2O_2$ ,

$2KClO_3 = 2KCl + 3O_2$ .

Согласно приведенным уравнениям,

$x$ молей

$KClO_4$ дает

$2 \cdot x$ молей кислорода, а

$y$ молей

$KClO_3$ выделит 1,5-л: молей

$O_2$ . Из эквимолекулярной смеси

$x$ молей

$KClO_4$ и

$y$ молей

$KClO_3$ должно выделиться

$2x + 1,5 x = 3,5 x$ молей кислорода.

Запишем для нашего случая уравнение Менделеева - Клапейрона, связывающее объем газа и число молей:

$3,5x = \frac{pV}{RT}$ ,

следовательно,

$x = \frac{pV}{3,5 RT}$ .

Подставив в уравнение известные величины

$V = 0,8323$ л,

$p = 836/760 = 1,1$ атм и

$T = 273 + 17 = 290 К$ , получим

$x = \frac{1,1 \cdot 0,8323}{3,5 \cdot 0,082 \cdot 290} = 0,011$ моля.

Общая масса смеси

$KClO_4$ (

$M = 138,5$ ) и

$KClO_3$ (

$M = 122,5$ ) составляет

$m = 138,5 \cdot 0,011 + 122,5 \cdot 0,011 = 2,871$ г.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

а. Элемент

$X$ , который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента

$X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента

$X$ с водородом образуется при действии

$X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество

$X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом

$X_2O_5$ , давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент

$X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида

$X$ . е. Ангидрид

$X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества

$X$ , однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную

$X$ , можно получить также при действии на простое вещество

$X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента

$X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента

$X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений

$X$ . В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.

8 класс Химия Средняя

а) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом

$^{209}{81} Tl$ (

$\beta$ - частицы? б) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом

$^{213}_{84}Po$

$\alpha$ - частицы? Напишите уравнения ядерных превращений для (а) и (б).

8 класс Химия Средняя

В лаборатории размерами

$10 \times 5 \times 3,5$ м горит 5 газовых горелок. Каждая из горелок расходует

$0,4 м^3$ светильного газа в час. Светильный газ имеет следующий состав: 55 % водорода, 30 % метана, 7 % окиси углерода, 4 % этилена, 2 % двуокиси углерода, 2 % азота (по объему). Первоначально воздух содержал 79 % азота и 21 % кислорода (по объему). Вычислите, каким станет состав воздуха в лаборатории через 30 мин, если помещение не будет вентилироваться и температура внутри него не изменится.

8 класс Химия Средняя

Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль?

8 класс Химия Средняя

Смесь, приготовленную из 700 мл 60 %-ной серной кислоты и 500 мл серной кислоты, имеющей плотность 1,143 г/мл, добавили к некоторому количеству дистиллированной воды. Из полученного раствора отобрали пробу объемом 200 мл и обработали избытком цинка. Выделившийся в результате этой реакции водород занял при нормальных условиях объем 2000 мл. Вычислите объем и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Имеется 148 г смеси двух органических соединений одинакового состава

$C_{3}H_{6}O_{2}$ . Определите строение этих соединений и их массовые доли в смеси, если известно, что одно из них при взаимодействии с избытком гидрокарбоната натрия выделяет 22,4 л (н.у.) оксида углерода (IV), а другое не реагирует с карбонатом натрия и аммиачным раствором оксида серебра, но при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует спирт и соль кислоты. *

8 класс Химия Средняя

Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.

8 класс Химия Средняя

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали

$CO_2, CO, N_2$ и

$O_2$ , подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре

$17^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.

8 класс Химия Средняя

Исследуемая смесь включала порошкообразную металлическую медь, окись и закись меди. Образец этой смеси нагрели вместе с разбавленной серной кислотой. Было обнаружено, что оставшийся металлический осадок весит в четыре раза меньше, чем первоначальный образец. Второй образец нагрели вместе с концентрированной соляной кислотой и установили, что в реакцию с кислотой вступило 85% навески этого образца. Каким образом можно выделить из исследуемой смеси всю содержащуюся в ней медь? Какое количество (в граммах) этой смеси потребуется для получения 42,5 г меди?

8 класс Химия Средняя

Константа диссоциации уксусной кислоты равна

$1,75 \cdot 10^{-5}$ . Рассчитайте массу ацетата калия, которую необходимо добавить к 500 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз. Чему равны значения рН раствора до и после добавления соли?

8 класс Химия Средняя