Химия
8 класс
Вопрос
Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.
Ответ
Оксид кальция устойчив к нагреванию. При прокаливании будет разлагаться карбонат кальция по уравнению
CaCO3→CaO+CO2↑.
Рассчитываем количество образовавшегося оксида углерода:
ν(CO2)=V(CO2)22,4;ν(CO2)=2,2422,4=0,1моль.
Согласно уравнению реакции
ν(CaCO3)=ν(CO2);ν(CaCO3)=0,1моль.
Находим массу карбоната кальция:
m(CaCO3)=ν(CaCO3)⋅M(CaCO3);
m(CaCO3)=100⋅0,1=10г.
Масса оксида кальция равна разнице масс образца смеси и карбоната кальция:
m(CaO)=m(образца)−m(CaCO3);
m(CaO)=15,6−10=5,6г.
Определяем массовую долю оксида кальция в образце:
ω(CaO)=m(CaO)m(образца)⋅100 %.
ω(CaO)=5,615,6⋅100%=35,9 %.