Химия

8 класс
Вопрос
Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.
Ответ


Оксид кальция устойчив к нагреванию. При прокаливании будет разлагаться карбонат кальция по уравнению

CaCO3CaO+CO2.

Рассчитываем количество образовавшегося оксида углерода:

ν(CO2)=V(CO2)22,4;ν(CO2)=2,2422,4=0,1моль.

Согласно уравнению реакции

ν(CaCO3)=ν(CO2);ν(CaCO3)=0,1моль.

Находим массу карбоната кальция:

m(CaCO3)=ν(CaCO3)M(CaCO3);
m(CaCO3)=1000,1=10г.

Масса оксида кальция равна разнице масс образца смеси и карбоната кальция:

m(CaO)=m(образца)m(CaCO3);
m(CaO)=15,610=5,6г.

Определяем массовую долю оксида кальция в образце:

ω(CaO)=m(CaO)m(образца)100 %.
ω(CaO)=5,615,6100%=35,9 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме