Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.

Общая формула углеводородов

$C_{x}H_{y}$ . Запишем общее уравнение полного сгорания всех углеводородов:

$C_{x}H_{y} + \left ( x + \frac{y}{4} \right ) O_{2} = xCO_{2} + \frac{y}{2} H_{2}O$ .

Найдем количества углерода и водорода.

$\nu (C) = \nu (CO_{2} ) = \frac{7,7}{44} = 0,175 моль, \nu (H) = 2 \nu (H_{2}O) = \frac{2 \cdot 3,6}{18} = 0,4 моль$ . Отсюда

$x : y = \nu (C): \nu (H) = 0,175 : 0,4 = 7 : 16$ .

Простейшая формула углеводорода -

$C_{7}H_{16}$ . Она отвечает классу предельных углеводородов (

$C_{n}H_{2n+2}$ ) и поэтому совпадает с истинной формулой. Искомый углеводород - гептан. Массу сгоревшего гептана определяем по уравнению реакции.

$\nu (C_{7}H_{16}) = \frac{ \nu (CO_{2})}{7} = 0,025 моль, m(C_{7}H_{16}) = 0,025-100 = 2,5 г$ .
Ответ. 2,5 г

$C_{7}H_{16}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

8 класс Химия Средняя

При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 15,4 г углекислого газа и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.

8 класс Химия Средняя

Образец магния сожгли в воздухе и золу растворили в 60 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию этого раствора затратили 12 мл 1 М раствора гидроксида натрия. После добавления избытка щелочи раствор прокипятили, а выделившийся при этом газ пропустили в колбу с 12 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию раствора в колбе затратили 6 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Определите массу образца магния и состав золы.

8 класс Химия Средняя

В чистый химический стакан поместите около

$20 - 30 см^3$ раствора серной кислоты (

$1 : 4$ ) и опустите в него гранулу металлического цинка. Понаблюдайте в течение нескольких минут за интенсивностью выделения водорода, потом добавьте в стакан несколько капель раствора сульфата меди. Что при этом происходит? Затем прибавьте к раствору около

$1 см^3$ 5 %-ного раствора хлорной ртути (отметьте, как при этом изменилась интенсивность выделения водорода). Обратите внимание, что соли

$Hg^{2+}$ очень ядовиты. Соблюдайте все меры предосторожности! Чтобы понять и лучше выяснить механизм процессов, протекающих с участием солей меди и ртути, используйте следующий опыт. В два химических стакана емкостью примерно

$100 см^3$ каждый поместите примерно по

$30 см^3$ раствора серной кислоты (

$1 : 4$ ). В один из них погрузите цинковую пластинку, а во второй - кусочек медной проволоки. Через несколько минут наблюдений извлеките металлы, ополосните их водой и высушите фильтровальной бумагой. Затем аккуратно обвейте медной проволокой один из концов цинковой пластинки и погрузите соединенные вместе металлы в новую порцию того же раствора серной кислоты. Подробно опишите результаты своих наблюдений. Далее возьмите пробирку и заполните ее до краев 5 % -ным раствором

$HgCl_2$ . Извлеките соединенные вместе металлы из раствора серной кислоты и погрузите цинковую плстинку в раствор соли ртути примерно на 15 с, затем ополосните ее аккуратно водой (обратите внимание на то, чтобы во время извлечения и ополаскивания пластинки не было контакта медной проволоки с раствором соли ртути и не нарушался контакт пластинки с медной проволокой). После этого металлы вновь погрузите в раствор серной кислоты. Понаблюдайте и отметьте, какова будет при этом скорость выделения водорода. В заключение извлеките соединенные между собой пластинку и проволоку, ополосните их. Теперь аналогично покройте слоем ртути медную проволоку и снова погрузите металлы в раствор серной кислоты. Опишите результаты наблюдений. а. Какова роль медных и ртутных солей в процессе растворения цинка в растворе

$H_2SO_4$ ? На основании полученных результатов опыта попробуйте предложить механизм действия этих солей. Напишите уравнения каждого из происходящих процессов по отдельности и суммарное уравнение процесса в целом. б. Видите ли вы сходство между действием ртутной соли в указанных опытах и действием металлической ртути в так называемых ртутных электролизерах, которые применяются в промышленности для электролиза соляного рассола (раствора

$NaCl$ ). На основании ряда напряжений металлов попробуйте объяснить, в чем состоит это сходство. Используйте следующий ряд напряжений металлов:

$K$ ,

$Ca$ ,

$Na$ ,

$Mg$ ,

$Al$ ,

$Zn$ ,

$Fe$ ,

$Cd$ ,

$Ni$ ,

$Sn$ ,

$Pb$ , (

$H_2$ ),

$Bi$ ,

$Cu$ ,

$Ag$ ,

$Hg$ ,

$Au$ .

8 класс Химия Средняя

Коэффициент растворимости соли при температуре

$50^{ \circ} С$ равен 40 г, а при температуре

$10^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре

$50^{ \circ } С$ раствора массой 70 г до температуры

$10^{ \circ } С$ .

8 класс Химия Средняя

Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966

$м^{3}$ технического пропилена (объемная доля

$C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу цинка.

8 класс Химия Средняя

Определите массу пирита (

$FeS_{2}$ ), необходимую для получения такого количества

$SO_{3}$ , чтобы при растворении последнего в растворе серной кислоты с массовой долей 91 % массой 500 г получить олеум с массовой долей 12,5 %.

8 класс Химия Средняя

В результате сгорания 6,62 г органического соединения получено 3,52 г

$CO_2$ и 1,08 г воды. При другом анализе из 1,389 г вещества получено 3,612 г хлорида серебра. Определите химическую формулу и дайте название исследуемого вещества, если известно, что оно является гидратом, реагирует с реактивом Фелинга и его молекулярная масса равна 165,41.

8 класс Химия Средняя

К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 114 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана.

8 класс Химия Средняя