Химия

8 класс

Определите массу пирита (

$FeS_{2}$ ), необходимую для получения такого количества

$SO_{3}$ , чтобы при растворении последнего в растворе серной кислоты с массовой долей 91 % массой 500 г получить олеум с массовой долей 12,5 %.

$4FeS_{2} + 11O_{2} = 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$
2)

$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$
3)

$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$

$M(H_{2}O) = 18 г/моль; M(SO_{3}) = 80 г/моль; M(H_{2}SO_{4}) = 98 г/моль; M(FeS_{2}) = 120 г/моль$ .

Масса воды в 100 г раствора серной кислоты (

$\omega = 91$ %) составит 100 - 91 = 9,0 г или

$\frac{9}{18} = 0,5 моль$ . Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль

$SO_{3} \rightarrow 1$ моль

$H_{2}O \rightarrow 1$ моль

$H_{2}SO_{4}$ или 0,5 моль

$H_{2}O$ прореагирует с 0,5 моль

$SO_{3}$ или

$0,5 \cdot 80 = 40 г$ и образуется 0,5 моль

$H_{2}SO_{4}$ или

$0,5 \cdot 98 = 49 г$ . Тогда общая масса

$H_{2}SO_{4}$ составит 91 + 49 = 140 г. Для получения олеума (

$\omega = 12,5$ %) на 140 г потребуется:

$\frac{12,5 \cdot 140}{87,5} = 20 г$ .

Таким образом, всего

$SO_{3}$ расходуется (40 + 20) = 60 г или

$\frac{60}{80} = 0,75 моль$ . Из уравнений реакций (NULL,3) следует, что на образование 0,75 моль

$SO_{3}$ расходуется

$FeS_{2}$

$\frac{0,75}{2} = 0,375 моль$ или

$0,375 \cdot 120 = 45 г$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При окислении 17,6 г неизвестного кислородсодержащего органического соединения образовалось 24,0 г одноосновной карбоновой кислоты, при взаимодействии которой с избытком гндрокарбоната натрия выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Определите строение исходного соединения.

8 класс Химия Средняя

В соляную кислоту внесли 0,156 г измельченного металла. В процессе растворения при нагревании было отмечено, что раствор приобретает голубую окраску, при этом выделяется водород, объем которого равен 72,8 мл при температуре

$19^{\circ} С$ и давлении 748 мм рт. ст. Затем в полученный раствор соли добавили несколько миллилитров - перекиси водорода и окраска раствора изменилась на фиолетово-красную. При обработке вновь полученного раствора избытком аммиачной воды выпал окрашенный осадок гидроокиси, которая после промывания, высушивания и прокаливания имела массу 0,228 г. Что собой представляет исследуемый металл?

8 класс Химия Средняя

Масса 10,75 л смеси водорода и кислорода (н. у.) составляет 2 г. Найдите объемные доли газов в смеси.

8 класс Химия Средняя

Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4 % примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль

$KOH$ в 1 л (плотность

$1,20 г/см^{3}$ ). Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100 %.

8 класс Химия Средняя

Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов.

8 класс Химия Средняя

0,6 г некоторого металла вытеснили 1,587 г другого металла из водного раствора его соли. Полученный металл подвергли окислению, получив при этом 1,987 г его окисла. а. Определите химический эквивалент первого из металлов. б. Объясните, на чем основан процесс вытеснения одного металла другим из растворов солей. в. В состав ядра атома металла, для которого был определен эквивалент, входят 12 протонов и 12 нейтронов. Чему равна приблизительная атомная масса этого металла, чему равен его порядковый номер и каковы его свойства?

8 класс Химия Средняя

Эквимолекулярную смесь хлората и перхлората калия прокалили до полного выделения из них кислород, объем которого составил 832,3 мл при давлении 836 мм рт. ст. и температуре

$17^{\circ} С$ . Определите массу использованного образца смеси солей.

8 класс Химия Средняя

А. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Подготовительный этап в производстве алюминия состоит в получении чистой окиси алюминия. Один из промышленных способов осуществления этой операции, предложенный Педерсеном, заключается в следующем: боксит, содержащий примерно 59 %

$Al_2O_3$ , 24 %

$Fe_2O_3$ , 7 % (

$SiO_2 + TiO_2$ ) и 10 %

$H_2O$ , мелко размалывают, смешивают с известняком и коксом и подвергают сплавлению (спеканию) в электропечи при температуре

$1500-1700^{\circ} C$ . Часть соединений, входящих в состав смеси, при этом восстанавливается, часть разлагается, кроме того, в процессе сплавления образуется метаалюминат кальция в форме шлака с мольным отношением

$Ca : Al = 1 : 2$ . Из плава метаалюминат кальция извлекают выщелачиванием с помощью горячего раствора соды. После отделения от нерастворимых примесей чистый раствор алюмината натрия насыщают газообразной двуокисью углерода, что приводу к выпадению осадка

$X$ , который дополнительно подвергают ряду операций. В результате получается чистая окись алюминия (с выходом 85 % по отношению к количеству

$Al_2O_3$ , содержавшемуся в руде). а. Приведите уравнения реакций, протекающих при спекании, и назовите вещества, которые образуются в качестве побочных продуктов процесса. б. Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе выщелачивания шлаков, и укажите вещества, которые входят в состав осадка, отделяемого фильтрованием. в. Напишите уравнение реакции осаждения осадка

$X$ и объясните, на чем основывается процесс переработки

$X$ в

$Al_2O_3$ . г. Вычислите, из какого количества руды (т) получается 1 т чистой окиси

$Al_2O_3$ . Б. Смесь расплавов

$Al_2O_3$ и криолита

$Na_3AlF_6$ подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюминия. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или двуокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. а. Напишите уравнения реакции, при которой образуется окись углерода. б. Вычислите состав газа (в процентах по объему), если известно, что на производство 1 т алюминия расходуется 400 кг углерода. в. Вычислите точно массу алюминия, выделяемую в течение суток при токе 100 кА. г. На основании закона Фарадея выведите формулу общей зависимости

$W = f(z)$ выхода алюминия

$W$ от процентного содержания (по объему)

$CO_2$ в газах

$z$ . Проверьте применимость полученной вами формулы к условиям задачи. д. Вычислите эффективность (выход) процесса электролиза, если содержание

$CO_2$ в отходящих газах составляет 80 % по объему. Пользуясь данными, приведенными в первой части задачи (

$A$ ), вычислите, какое количество боксита необходимо для производства 1 т алюминия при данной эффективности процесса. е. Объясните роль криолита в проведении процессов электролиза.

8 класс Химия Средняя

Смесь пропана и этена массой 14,4 г прореагировала с водородом. В результате реакции образовалась смесь алканов массой 14,8 г. Определите объемную долю (в процентах) этена в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

В 1826 г. французский химик Дюма предложил метод определения плотности паров, применимый ко многим веществам. По этому методу можно было находить молекулярные массы соединений , используя гипотезу Авагадро о том, что в равных объемах газов и паров при равном давлении и температуре содержатся одинаковые количества молекул. Однако эксперименты с некоторыми веществами, сделанные по способу Дюма, противоречили гипотезе Авогадро и ставили под сомнение саму возможность определения молекулярной массы данным способом. Вот описание одного из таких экспериментов (рис.). а. В горлышке сосуда

$a$ известного объема поместили навеску нашатыря

$б$ и нагрели в печи

$в$ до такой температуры

$t^{ \circ }$ , при которой весь нашатырь испарился. Получившиеся пары вытеснили воздух из сосуда, часть их выделилась наружу в виде тумана. Нагретый до

$t^{ \circ }$ сосуд, давление в котором равнялось атмосферному, запаяли по перетяжке

$г$ , затем охладили и взвесили. Затем сосуд вскрыли, отмыли от сконденсированного нашатыря, высушили и снова взвесили. По разности определили массу

$m$ нашатыря. Эта масса при нагревании до

$t^{ \circ }$ имела давление

$p$ , равное атмосферному, в сосуде объемом

$V$ . Для сосуда

$a$ заранее были определены давление и объем известной массы водорода при комнатной температуре. Отношение молекулярной массы нашатыря к молекулярной массе водорода определяли по формуле

$\frac {M}{M (H_{2})} = \frac {m}{m (H_{2})} \frac {273 + t}{273 + t (H_{2})} \frac {pV (H_{2})}{pV}$ . Получили величину

$\frac {M}{M (H_{2})} = 13,4$ . Отношение, вычисленное по формуле

$NH_{4}Cl$ , составило 26,8. б. Опыт повторили, но горлышко сосуда закрыли пористой асбестовой пробкой

$д$ , проницаемой для газов и паров При этом получили отношение

$\frac {M}{M (H_{2})} = 14,2$ . в. Повторили опыт

$б$ , но увеличили начальную навеску нашатыря в 3 раза. Отношение стало равным

$\frac {M}{M (H_{2})} = 16,5$ . Объясните результаты описанного эксперимента докажите, что закон Авогадро в данном случае соблюдался.

8 класс Химия Средняя