Химия

8 класс
Вопрос
Масса 10,75 л смеси водорода и кислорода (н. у.) составляет 2 г. Найдите объемные доли газов в смеси.
Ответ


Находим плотность смеси газов:

$\rho (смеси) = \frac{m}{V}; \rho (смеси) = \frac{2 г}{10,75 л} = 0,186 г/л$.

Рассчитываем среднюю молярную массу газов:

$M(смеси) = \rho (смеси) \cdot V_{m}$;
$M(смеси) = 0,186 г/л \cdot 22,4 л/моль = 4,16 г/моль$.

Вычисляем объемные доли газов.

$M(смеси) = \phi (H_{2}) \cdot M(H_{2}) + \phi(O_{2}) \cdot M(O_{2})$.

Введем обозначения: $\phi(H_{2}) = x$, тогда $\phi(O_{2}) = 1 - x$;

$M(смеси) = x \cdot 2 + (1 - x) \cdot 32$;
$4,16 = 2x + 32(1 - x)$;
$x = \phi (H_{2}) = 0,927$, или 92,7 %; $\phi (O_{2}) = 7,3$ %.
Ответ: $\phi (H_{2}) = 92,7$ %; $\phi(O_{2}) = 7,3$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Электролизу на платиновых электродах подвергли 200 г 10 %-ного раствора хлорида натрия, содержащего несколько капель раствора фенолфталеина. После прекращения электролиза было установлено, что на отрицательно заряженном электроде выделилось $240 см^3$ газа (в перелете на нормальные условия), масса которого составляла 0,0217 г. Предполагается, что газообразные продукты электролиза, выделившиеся на положительно заряженном электроде, количественно реагируют с раствором, образовавшимся в катодном пространстве электролизера, объем раствора не изменяется вследствие испарения и электролиз проводится при комнатной температуре. а. Определите, какой газ выделился на отрицательном электроде. б. Напишите уравнения реакций, протекающих на обоих электродах, а также реакций, которые можно провести между продуктами электролиза. в. Укажите, какую окраску имел раствор в процессе электролиза. г. Напишите уравнения электродного процесса, который может происходить при замене платинового катода на ртутный, и определите, каким был бы конечный состав электролита, если бы продукты электролиза не реагировали между собой, а остальные параметры процесса сохранились бы без изменения.
8 класс Химия Средняя