Химия
8 класс
Вопрос
После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?
Ответ
При нагревании перманганат калия разлагается:
0,062KMnO4t=0,03K2MnO4+0,03MnO2+0,03O2↑.
Масса смеси уменьшается за счет выделившегося кислорода: ν(O2)=mM=22,12−21,1632=0,03моль. В результате реакции также образовались 0,03 моль K2MnO4, 0,03 моль MnO2 и израсходовано 0,06 моль KMnO4. Перманганат калия разложился не весь. После реакции он остался в смеси в количестве ν(KMnO4)=22,12158−0,06=0,08моль.
Все три вещества, находящиеся в конечной смеси (KMnO4,K2MnO4,MnO2), - сильные окислители и при нагревании окисляют соляную кислоту до хлора:
0,082KMnO4+0,6416HCl=0,25Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O,
0,03K2MnO4+0,248HCl=0,062Cl2↑+2KCl+MnCl2+4H2O,
0,03MnO4+0,124HCl=0,03Cl2↑+MnCl2+2H2O
Общее количество хлора, который выделился в этих трех реакциях, равно: ν(Cl2)=0,08⋅52+0,03⋅2+0,03=0,29моль, а объем составляет ν(Cl2)=0,29⋅22,4=6,50л.
Количество израсходованного хлороводорода равно:
ν(HCl)=0,08⋅162+0,03⋅8+0,03⋅4=0,96моль,
m(HCl)=νM=0,96⋅36,5=35,04г,
m(р−раHCl)=m(HCl)ω(HCl)=35,040,365=96,0г,
V(р−раHCl)=mρ=96,01,18=81,4мл.
Ответ. V(Cl2)=6,50л,V(р−раHCl)=81,4мл.