Химия

8 класс

При каком молярном соотношении оксида серы (IV) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?

Средняя молярная масса смеси в два раза больше средней молярной массы воздуха:

$M_{ср}(SO_{2}, Ar) = 2 \cdot 29 = 58 г/моль$ . Пусть в смеси содержится

$x$ моль

$SO_{2}$ и

$y$ моль

$Ar$ . Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение

$M_{ср} = \frac{64x + 40y}{x+y} = 58$ ,

откуда

$x = 3y$ .

Мы видим, что средняя молярная масса газовой смеси зависит от относительного, а не абсолютного количества компонентов смеси, т.е. не от

$x$ и

$y$ по отдельности, а только от их отношения.
Ответ.

$\nu (SO_{2}) : \nu (Ar) = 3:1$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$C_{6}H_{14} \underset{ - 4H_{2} }{ \rightarrow } A \overset{H_{2}SO_{4}(конц.) }{ \rightarrow } B \overset{NaOH}{ \rightarrow } C \overset{NaOH(изб.),е}{ \rightarrow } D \rightarrow C_{6}H_{5}OCH_{3}$ .

8 класс Химия Средняя

При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка

$ZnSO_{4} \cdot H_{2}O$ в

$92 см^{3}$ воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину

$x$ ).

8 класс Химия Средняя

Смесь, содержащую

$NaF, NaCl$ и

$NaBr$ (масса галогенидов равна 49,1 г), растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора

$CaCl_{2}$ . В результате реакции выпал осадок массой 7,8 г. Ко второй половине добавили избыток раствора

$AgNO_{3}$ . При этом образовался осадок массой 33,15 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Напишите уравнения реакций, которые могут происходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в водном растворе?

8 класс Химия Средняя

Водород может быть получен из природного газа путем каталитического окисления метана (

$CH_{4}$ ) кислородом. Какой объем

$H_{2}$ (в метрах кубических) можно получить из 32 кг метана, если производственные потери составляют 15 %? Объем определите при давлении 303,9 кПа и температуре

$25^{ \circ } С$ .

8 класс Химия Средняя

В 150 мл воды растворили сульфат калия массой 20 г и провели электролиз соли с инертными электродами, в результате чего массовая доля сульфата калия стала равной 15 %. Определите объемы выделившихся газов (л) при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па.

8 класс Химия Средняя

Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? Если оно существует, то какими способами его можно получить?

8 класс Химия Средняя

Избыток насыщенного углеводорода

$А$ прореагировал при нагревании с бурыми парами легколетучей жидкости

$Б$ . При этом образовалось только два новых органических вещества

$В$ и

$Г$ . Если любое из них прокипятить в водно-спиртовом хлориде аммония с цинковой пылью, то образующийся раствор приобретает способность выделять один и тот же осадок из аммиачного раствора оксида серебра. При этом из той же массы В образуется в 1,23 раза больше осадка, чем из

$Г$ . Определите строения веществ

$А, Б, В, Г$ . Напишите уравнения протекающих реакций. Приведите вариант решения задачи, если соотношение масс осадков

$В$ и

$Г$ - 1,20. Напишите соответствующие уравнения.

8 класс Химия Средняя

Отношение количества углерода к количеству водорода в составе смеси, состоящей из двух алканов, равно 2:5. Отношение числа атомов углерода в составе первого алкана к числу атомов углерода в составе второго алкана равно 3:5. Отношение количества первого алкана к количеству второго алкана в смеси равно 1:1. Определите формулу первого алкана.

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении.

8 класс Химия Средняя