Химия
8 класс
Вопрос
При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4⋅H2O в 92см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину x).
Ответ
Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92+5,38=97,38г.
Масса ZnSO4 равна 97,380,0331=3,23г;M(ZNSO4)=161,4г/моль. Находим молярную массу ZnSO4⋅xH2O :
3,23 г - 161,4 г/моль
5,38 г - х г/моль
x = 269,4 г/моль.
M(ZnSO4⋅xH2O)=269,4 г/моль; масса « x » моль H2O равна 269,4−161,4=1008г.
Количество воды в кристаллогидрате равно 10818=6моль, следовательно, состав кристаллогидрата ZnSO4⋅6H2O.