Химия

8 класс
Вопрос
При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4H2O в 92см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину x).
Ответ


Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92+5,38=97,38г.

Масса ZnSO4 равна 97,380,0331=3,23г;M(ZNSO4)=161,4г/моль. Находим молярную массу ZnSO4xH2O :

3,23 г - 161,4 г/моль
5,38 г - х г/моль

x = 269,4 г/моль.

M(ZnSO4xH2O)=269,4 г/моль; масса « x » моль H2O равна 269,4161,4=1008г.

Количество воды в кристаллогидрате равно 10818=6моль, следовательно, состав кристаллогидрата ZnSO46H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме