Химия

Оксид магния растворяется в кислоте:

$MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O$;

при этом использовали $320,7 \cdot 0,205 = 65,74$ г $HCl$, или 1,80 моль. Для растворения $\frac{19,2}{24} = 0,8 моль$ магния требуется 1,60 моль соляной кислоты. Поскольку кислоты оказалось на 0,20 моль больше, то в продуктах горения должно быть еще какое-либо соединение, содержащее магний. Таким соединением, по-видимому, может быть нитрид магния $Mg_{3}N_{2}$, образующийся наряду с оксидом при горении магния на воздухе:

$2Mg + O_{2} = 2MgO, 3Mg + N_{2} = Mg_{3}N_{2}$.

При растворении нитрида в кислоте он разлагается:

$Mg_{3}N_{2} + 8HCl = 3MgCl_{2} + 2NH_{4}Cl$.

При прокаливании продуктов будет идти реакция:

$2MgCl_{2} + H_{2}O = (MgCl)_{2}O + 2HCl$.

В конденсате присутствуют $NH_{4}Cl, HCl$ и $H_{2}O$.