Химия

8 класс
Вопрос
При сгорании 1 г одноатомного спирта выделился углекислый газ объемом 1,12 л. Установите молекулярную формулу этого спирта.
Ответ


Используя общую формулу спиртов, составим схему образования углекислого газа при горении спирта и найдем количества веществ углекислого газа и спирта:

$C_{n}H_{2n+1}OH \rightarrow nCO_{2}$

(в этой схеме мы ограничились лишь образованием одного продукта - углекислого газа, о котором есть данные в условии задачи).

$\nu (CO_{2}) = \frac{V}{V_{м}} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 моль$
$\nu (C_{n}H_{2n+1}OH) = \frac{1}{ \nu} 0,05 = \frac{0,05}{ \nu} моль$

Установим молекулярную формулу спирта, для чего рассчитаем его молекулярную массу:

$M(C_{n}H_{2n+1}OH) = \frac{m}{ \nu } = \frac{ \nu}{0,05} = 20 \nu$ (г/моль)

С другой стороны:

$M(C_{n}H_{2n+1}OH) = 12n + 2n + 1 + 17 = 14n + 18$ (г/моль).

Приравняв правые части, получим:

$20n = 14n + 18$
$n = 3$

Искомый спирт - пропанол $C_{3}H_{7}OH$.
Ответ: молекулярная формула спирта $C_{3}H_{7}OH$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В производстве интегральных микросхем используется следующий способ получения пленок сверхчистого германия: подложку и образец германия располагают в противоположных концах запаянной стеклянной трубки, туда же помещают несколько кристаллов йода. Трубку вакуумируют, затем нагревают так, чтобы температура изменялась по ее длине от $300^{\circ} С$ (в той части, где находится германий) до $250^{\circ} С$ (в конце с подложкой). После определенного времени термостатирования всю трубку нагревают до $600^{\circ} С$ и откачивают пары йода. В результате операции на подложке получается пленка германия заданной толщины, часть германия остается на стенках трубки. На каких химических реакциях и равновесиях основан описанный способ? Каковы будут максимально возможные потери германия, если пары из трубки откачать: а) при $300^{\circ} С$; б) при $250^{\circ} С$? Исходная масса германия - 1,450 г; йода - 0,063 г.
8 класс Химия Средняя
В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили $2,5 м^3$ 10 %-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой техмпературе, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной серной кислотой. На титрование полученного в результате этого раствора израсходовано 40 мл 0,5 н. раствора $Na_2S_2O_3$. а. Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче. б. Предполагая, что во время электролиза объем раствора не изменился, вычислите массу новой соли, образовавшейся в растворе, и продолжительность процесса электролиза.
8 класс Химия Средняя