Химия

8 класс
Вопрос
При сгорании 1 г одноатомного спирта выделился углекислый газ объемом 1,12 л. Установите молекулярную формулу этого спирта.
Ответ


Используя общую формулу спиртов, составим схему образования углекислого газа при горении спирта и найдем количества веществ углекислого газа и спирта:

CnH2n+1OHnCO2

(в этой схеме мы ограничились лишь образованием одного продукта - углекислого газа, о котором есть данные в условии задачи).

ν(CO2)=VVм=1,1222,4=0,05моль
ν(CnH2n+1OH)=1ν0,05=0,05νмоль

Установим молекулярную формулу спирта, для чего рассчитаем его молекулярную массу:

M(CnH2n+1OH)=mν=ν0,05=20ν (г/моль)

С другой стороны:

M(CnH2n+1OH)=12n+2n+1+17=14n+18 (г/моль).

Приравняв правые части, получим:

20n=14n+18
n=3

Искомый спирт - пропанол C3H7OH.
Ответ: молекулярная формула спирта C3H7OH.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В производстве интегральных микросхем используется следующий способ получения пленок сверхчистого германия: подложку и образец германия располагают в противоположных концах запаянной стеклянной трубки, туда же помещают несколько кристаллов йода. Трубку вакуумируют, затем нагревают так, чтобы температура изменялась по ее длине от 300С (в той части, где находится германий) до 250С (в конце с подложкой). После определенного времени термостатирования всю трубку нагревают до 600С и откачивают пары йода. В результате операции на подложке получается пленка германия заданной толщины, часть германия остается на стенках трубки. На каких химических реакциях и равновесиях основан описанный способ? Каковы будут максимально возможные потери германия, если пары из трубки откачать: а) при 300С; б) при 250С? Исходная масса германия - 1,450 г; йода - 0,063 г.
8 класс Химия Средняя
В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили 2,5м3 10 %-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой техмпературе, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной серной кислотой. На титрование полученного в результате этого раствора израсходовано 40 мл 0,5 н. раствора Na2S2O3. а. Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче. б. Предполагая, что во время электролиза объем раствора не изменился, вычислите массу новой соли, образовавшейся в растворе, и продолжительность процесса электролиза.
8 класс Химия Средняя