Химия
8 класс
Вопрос
Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли [Ag(NH3)2]Cl концентрации 0,1моль/дм3 содержащем, кроме того 0,5моль/дм3 аммиака. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 5,9⋅10−8.
Ответ
Уравнение диссоциации комплексного иона:
[Ag(NH3)2]+↔Ag++2NH3.
Kн([Ag(NH3)2]+)=[Ag+][NH3]2[[Ag(NH3)2]+]=5,9⋅10−8.
Избыточное количество аммиака сильно смещает равновесие диссоциации влево, поэтому концентрацией аммиака, получающейся в результате диссоциации комплексного иона, можно пренебречь и считать [NH3]=0,5моль/дм3. Концентрация комплексного иона по условию задачи составляет 1⋅10−2моль/дм3. Из выражения Kн находим [Ag+]=5,9⋅10−8⋅10−20,52=5,9⋅10−100,25=2,36⋅10−9моль/дм3.