Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли [Ag(NH3)2]Cl концентрации 0,1моль/дм3 содержащем, кроме того 0,5моль/дм3 аммиака. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 5,9108.
Ответ


Уравнение диссоциации комплексного иона:

[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3.
Kн([Ag(NH3)2]+)=[Ag+][NH3]2[[Ag(NH3)2]+]=5,9108.

Избыточное количество аммиака сильно смещает равновесие диссоциации влево, поэтому концентрацией аммиака, получающейся в результате диссоциации комплексного иона, можно пренебречь и считать [NH3]=0,5моль/дм3. Концентрация комплексного иона по условию задачи составляет 1102моль/дм3. Из выражения Kн находим [Ag+]=5,91081020,52=5,910100,25=2,36109моль/дм3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией C1=0,102 моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию (с2) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя