Химия
8 класс
Вопрос
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом 50см3 (ρ=1,23г/см3) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
Ответ
Fe+Pb(NO3)2=Pb+Fe(NO3)2
M(Pb(NO3)2)=331г/моль;M(Pb)=207г/моль;M(Fe)=56г/моль.
Количество нитрата свинца(II) составит 0,15⋅50⋅1,23331=0,0278моль. По условию задачи масса железной пластинки уменьшилась втрое, т.е. концентрация Pb2+ составит 0,02783=0,0092 моль-ионов, а перешло на пластинку 0,0278 - 0,0092 = 0,0186 моль-ионов или 0,0186⋅207=3,85г.
Перешло в раствор Fe2+ - ионов соответственно 0,0186⋅56=1,04г. Следовательно, масса пластинки будет равна 8,00 - 1,04 + 3,85 = 10,81 г.