Химия

8 класс
Вопрос
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом 50см3 (ρ=1,23г/см3) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
Ответ


Fe+Pb(NO3)2=Pb+Fe(NO3)2
M(Pb(NO3)2)=331г/моль;M(Pb)=207г/моль;M(Fe)=56г/моль.

Количество нитрата свинца(II) составит 0,15501,23331=0,0278моль. По условию задачи масса железной пластинки уменьшилась втрое, т.е. концентрация Pb2+ составит 0,02783=0,0092 моль-ионов, а перешло на пластинку 0,0278 - 0,0092 = 0,0186 моль-ионов или 0,0186207=3,85г.

Перешло в раствор Fe2+ - ионов соответственно 0,018656=1,04г. Следовательно, масса пластинки будет равна 8,00 - 1,04 + 3,85 = 10,81 г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь NH3 и воздуха (NULL,9% O2 и 79,1 % N2) такого состава, чтобы на моль NH3 приходилось 1,88 моля O2. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На 1см3 сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна 21,4кг/дм3. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя