Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35%.
Ответ


I способ. Поскольку массовые доли не зависят от количества смеси, можно взять один моль смеси. Пусть $\nu (K_{2}CrO_{4}) = x, \nu (K_{2}Cr_{2}O_{7}) = 1 - x$, тогда масса смеси равна $194x + 294(1 - x) = 294 - 100x$. Количество калия в смеси равно $\nu (K) = 2x + 2(1 - x) = 2 моль$, а его масса составляет $m(K) = 2 \cdot 39 = 78 г$. По определению, массовая доля калия равна:

$\omega (K) = \frac{78}{294 - 100x} = 0,35$,

откуда $x = 0,71$. Количество хрома в смеси равно $\nu (Cr) = x + 2(1 - x) = 2 - x = 1,29 моль$, а его масса составляет $m(Cr) = 1,29 \cdot 52 = 67 г$. Массовая доля хрома равна:

$\omega (Cr) = \frac{67}{294 - 100 \cdot 0,71} = 0,30$.

II способ. Можно взять произвольное количество смеси и обозначить $\nu (K_{2}CrO_{4}) = x, \nu (K_{2}Cr_{2}O_{7}) = y$, тогда масса смеси равна $194x + 294y$. Количество калия в смеси равно $\nu (K) = 2x + 2y$, а его масса составляет $m(K) = (2x + 2y) \cdot 39 = 78(x + y) г$. По определению, массовая доля калия равна:

$\omega(K) = \frac{78(x + y)}{194x + 294y} = 0,35$.

откуда $x = 2,46y$. Количество хрома в смеси равно $\nu (Cr) = x + 2y = 4,46y$, а его масса составляет $m(Cr) = 4,46y \cdot 52 = 232y г$. Массовая доля хрома равна:

$\omega (Cr) = \frac{232y}{194 \cdot 2,46y + 294y} = 0,30$.

Количество дихромата ($y$) в дроби сокращается, и мы еще раз убеждаемся, что доля не зависит от общего количества.
Ответ. $\omega(Cr) = 0,30$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторая соль $A$, полученная при взаимодействии металла с неметаллом, полностью окислилась при длительном кипячении с концентрированной азотной кислотой. При этом была получена кристаллическая соль $B$ белого цвета, слабо растворимая только в концентрированной серной кислоте. Продуктом реакции соли $A$ с кипящей концентрированной соляной кислотой является вещество $C$, которое выпадает из охлажденного и достаточно разбавленного раствора в виде белых кристаллов. Каждое из трех соединений содержит металл в одной и той же степени окисления. Вычислите химический эквивалент металла в указанных соединениях. Установите формулу исследуемой соли $A$, если известно, что для проведения обоих опытов были взяты одинаковые навески соли $A$, а соединения $B$ и $C$ после их количественного образования, выделения и высушивания кристаллических осадков имеют соответственно массы 1,818 и 1,668 г. Напишите уравнения всех перечисленных реакций.
8 класс Химия Средняя
В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов: $Bi (III), Zn (II), Sn (II), Hg (II), Cu (II), Ag (I), Cd (II)$, причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом $2-3 см^3$ внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении $1 : 4$). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы - $Sn^{2+}$ или $Cd^{2+}$ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до $Sn^{4+}$, и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.
8 класс Химия Средняя