Химия

Пусть в исходной смеси содержалось $x$ л $Ar$ и $y$ л $C_{2}H_{5}NH_{2}$, тогда $x + y = 30$. При добавлении бромоводорода происходит его реакция с этиламином, и образуется твердое вещество - бромид этиламмония $[C_{2}H_{5}NH_{3}]Br$:

$C_{2}H_{5}NH_{2} + HBr = [C_{2}H_{5}NH_{3}]Br$.

Средняя молярная масса оставшейся газовой смеси равна $1,814 \cdot 29 = 52,6 г/моль$. Это означает, что в газовой смеси находятся $Ar$ и $HBr$ (если бы в смеси остались $Ar$ и $C_{2}H_{5}NH_{2}$, то $40 45$). $V(Ar) = x, V(HBr) = 20 - y$.

$M_{ср} = \frac{40x + 81(20 - y)}{x + 20 - y} = 52,6$.
$V = x + y = 30$.

Решая систему, находим: $x = 18, y = 12$. Объемные доли равны:

$\omega (Ar) = \frac{18}{30} 100 \text{ %} = 60 \text{ %}$.
$\omega (C_{2}H_{5}NH_{2}) = \frac{12}{30} 100 \text{ %} = 40 \text{ %}$.
Ответ. 60% $Ar$, 40% $C_{2}H_{5}NH_{2}$.