Химия

8 класс
Вопрос
Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?
Ответ


При действии цинка на соляную кислоту выделяется водород:

$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$,

который при нагревании восстанавливает оксид меди (II) до меди:

$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$.

Найдем количества веществ в первой реакции:

$m(р-ра HCl) = 18,7 \cdot 1,07 = 20,0 г, m(HCl) = 20,0 \cdot 0,146 = 2,92 г, \nu (HCl) = \frac{2,92}{36,5} = 0,08 моль, \nu (Zn) = \frac{2,0}{65} = 0,031 моль$. Цинк находится в недостатке, поэтому количество выделившегося водорода равно: $\nu (H_{2}) = \nu (Zn) = 0,031 моль$.

Во второй реакции в недостатке находится водород, поскольку $\nu (CuO) = \frac{4,0}{80} = 0,05 моль$. В результате реакции 0,031 моль $CuO$ превратится в 0,031 моль $Cu$, и потеря массы составит:

$m(CuO) - m(Cu) = 0,031 \cdot 80 - 0,031 \cdot 64 = 0,50 г$.

Масса твердой смеси $CuO$ с $Cu$ после пропускания водорода составит 4,0 - 0,5 = 3,5 г.
Ответ. 3,5 г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь, состоящую из $NaHSO_{4}, Na_{2}SO_{4}, NaCl$, нагрели. При этом выделился газ, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Сухой остаток после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную среду, и при добавлении к нему небольших порций $AgNO_{3}$ осадок не образовывался. Затем к раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Выпал осадок массой 46,6 г. Определите массу солей в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г $CO_2$, 0,16 г $H_2O$ и 43,8 мл $N_2$, который был собран над раствором $KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения $87^{\circ} C$, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре $18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл раствора хлороводорода с массовой долей $HCl$ 20 % ($\rho = 1,1 г/мл$), чтобы получить раствор с массовой долей $HCl$ 5 % ?
8 класс Химия Средняя
При реакции металлического стронция с избытком вещества $X$ выделился газ $Y$. Твердый продукт реакции содержит 71% стронция. Газом $Y$ объемом 2,24 л при н.у. наполнили резиновую оболочку массой 2,5 г, при этом шарик свободно висит в воздухе (н.у.), не поднимаясь и не опускаясь. Если эту же оболочку наполнить при н.у. 2,24 л газа $Z$, то шарик будет обладать той же подъемной силой. Что представляют собой газы $Y$ и $Z$? Напишите уравнение реакции стронция с $X$.
8 класс Химия Средняя
Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества в растворе с массовой долей серной кислотой 62%, плотность которого равна 1,52 г/мл.
8 класс Химия Средняя
Чему равен объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.) ацетилена?
8 класс Химия Средняя
В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота и 16 г водорода. После нагревания до $ 500^{ \circ }C$ в присутствии катализатора прореагировало 75 % водорода и установилось равновесие при давлении $15,15 \cdot 10^5 Па$. Вычислить объем сосуда.
8 класс Химия Средняя
После электролиза $200 см^{3}$ водного раствора $CuSO_{4}$ ($\rho = 1,25 г/см^{3}$) масса раствора уменьшилась на 4,0 г. Оставшийся раствор прореагировал с $H_{2}S$ объемом $1,12 дм^{3}$ (н.у.). Определите массовую долю (%) растворенного вещества в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Плотность газовой смеси, состоящей из гелия и ксенона, при н.у. равна 3 г/л. Определите объемную долю гелия (в процентах) в смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите массу монобромпроизводного углеводорода, вступающего в реакцию с избытком насыщенного спиртового раствора гидроксида натрия, если в результате выделяется газ с плотностью по оксиду углерода(II) 1,5, который при пропускании через 100 мл 0,5 М раствора перманганата калия уменьшает массу этой соли в растворе до 4,74 г.
8 класс Химия Средняя