Химия
8 класс
Вопрос
Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси?
Ответ
При действии цинка на соляную кислоту выделяется водород:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
который при нагревании восстанавливает оксид меди (II) до меди:
CuO+H2=Cu+H2O.
Найдем количества веществ в первой реакции:
m(р−раHCl)=18,7⋅1,07=20,0г,m(HCl)=20,0⋅0,146=2,92г,ν(HCl)=2,9236,5=0,08моль,ν(Zn)=2,065=0,031моль. Цинк находится в недостатке, поэтому количество выделившегося водорода равно: ν(H2)=ν(Zn)=0,031моль.
Во второй реакции в недостатке находится водород, поскольку ν(CuO)=4,080=0,05моль. В результате реакции 0,031 моль CuO превратится в 0,031 моль Cu, и потеря массы составит:
m(CuO)−m(Cu)=0,031⋅80−0,031⋅64=0,50г.
Масса твердой смеси CuO с Cu после пропускания водорода составит 4,0 - 0,5 = 3,5 г.
Ответ. 3,5 г.