Химия
8 класс
Вопрос
Определите массу монобромпроизводного углеводорода, вступающего в реакцию с избытком насыщенного спиртового раствора гидроксида натрия, если в результате выделяется газ с плотностью по оксиду углерода(II) 1,5, который при пропускании через 100 мл 0,5 М раствора перманганата калия уменьшает массу этой соли в растворе до 4,74 г.
Ответ
Составим уравнение первой реакции и определим формулу газа:
CnH2n+1Br+NaOHспирт.р−р→CnH2n↑+NaBr+H2O. (1)
M(CnH2n)=1,5⋅28г/моль=42г/моль;
14n=42;n=3;C3H6.
Запишем уравнение второй реакции:
3C3H6+2KMnO4+4H2O→3C3H6(OH)2+2MnO2+2KOH. (2)
Определим количество вещества KMnO4, вступившего в реакцию:
nисх(KMnO4)=0,1л⋅0,5моль/л=0,05моль;
nкон(KMnO4)=4,74г158г/моль=0,03моль;
nреаг(KMnO4)=0,05моль−0,03моль=0,02моль.
Найдем количество вещества C3H6 из уравнения (2):
n(C3H6)=nреаг(KMnO4)⋅32=0,03моль.
Вычислим массу монобромпроизводного.
Из уравнения (1) n(CnH2n+1Br)=n(C3H6)=0,03моль;
m(CnH2n+1Br)=123г/моль⋅0,03моль=3,69г.
Ответ: M(CnH2n+1Br)=3,69г.