Химия

8 класс
Вопрос
Определите массу монобромпроизводного углеводорода, вступающего в реакцию с избытком насыщенного спиртового раствора гидроксида натрия, если в результате выделяется газ с плотностью по оксиду углерода(II) 1,5, который при пропускании через 100 мл 0,5 М раствора перманганата калия уменьшает массу этой соли в растворе до 4,74 г.
Ответ


Составим уравнение первой реакции и определим формулу газа:

$C_{n}H_{2n + 1}Br + \underset{спирт. р-р}{NaOH} \rightarrow C_{n}H_{2n} \uparrow + NaBr + H_{2}O$. (1)
$M(C_{n}H_{2n}) = 1,5 \cdot 28 г/моль = 42 г/моль$;
$14n = 42; n = 3; C_{3}H_{6}$.

Запишем уравнение второй реакции:

$3C_{3}H_{6} + 2KMnO_{4} + 4H_{2}O \rightarrow 3C_{3}H_{6}(OH)_{2} + 2MnO_{2} + 2KOH$. (2)

Определим количество вещества $KMnO_{4}$, вступившего в реакцию:

$n_{исх}(KMnO_{4}) = 0,1 л \cdot 0,5 моль/л = 0,05 моль$;
$n_{кон}(KMnO_{4}) = \frac{4,74 г}{158 г/моль} = 0,03 моль$;
$n_{реаг}(KMnO_{4}) = 0,05 моль - 0,03 моль = 0,02 моль$.

Найдем количество вещества $C_{3}H_{6}$ из уравнения (2):

$n(C_{3}H_{6}) = \frac{n_{реаг}(KMnO_{4}) \cdot 3}{2} = 0,03 моль$.

Вычислим массу монобромпроизводного.

Из уравнения (1) $n(C_{n}H_{2n + 1}Br) = n(C_{3}H_{6}) = 0,03 моль$;

$m(C_{n}H_{2n + 1}Br) = 123 г/моль \cdot 0,03 моль = 3,69 г$.
Ответ: $M(C_{n}H_{2n+1}Br) = 3,69 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Ученик $X$ хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта $A$ приводит к образованию соответствующего кетона $B$. Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика $X$, был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных $KOH$. Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик $X$ вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик $X$ ознакомил с результатами своего опыта ученика $Y$ и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик $Y$ решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта $A$, так и кетона $B$. Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до $NO_2$, в другой же - она восстанавливалась до $NO$, а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта $A$ и кетона $B$. б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси $NO$ и $NO_2$ (возможно также $N_2O_3$ и $NA$) едким кали.
8 класс Химия Средняя