Химия

Определяем массу серной кислоты в 1 л (1000 мл) раствора с массовой долей $H_{2}SO_{4}$ 62%:

$m(H_{2}SO_{4}) = V \cdot \rho \cdot \omega (H_{2}SO_{4} ) = 1000 \cdot 1,52 \cdot 0,62 = 942,4 г$.

Вычисляем молярность раствора (объем раствора составляет 1 л):

$C(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4} )}{M(H_{2}SO_{4} ) \cdot V} = \frac{942,4}{98 \cdot 1} = 9,616 моль/л$, или 9,616 М.

Задачу можно решить в одно действие:

$C(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4} )}{M(H_{2}SO_{4} ) \cdot V } = \frac{V(мл) \cdot \rho \cdot \omega(H_{2}SO_{4} ) }{M(H_{2}SO_{4} ) \cdot V(л) } = \frac{1000 \cdot 1,52 \cdot 0,62}{98 \cdot 1} = 9,616 моль/л$, или 9,616 М.

Определяем нормальную концентрацию раствора

$M_{экв}(H_{2}SO_{4}) = \frac{M(H_{2}SO_{4} )}{основность \: кислоты} = \frac{98}{2} = 49 г/моль$;
$C_{экв}(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4} )}{M_{экв}(H_{2}SO_{4} ) \cdot V} = \frac{1000 \cdot 1,52 \cdot 0,62}{49 \cdot 1} = 19,232 н.$
Ответ:$C(H_{2}SO_{4}) = 9,616 М; C_{экв}(H_{2}SO_{4}) = 19,232 н.$