Химия

В сосуд было введено 20 моль ($560 : 28$) азота и 8 моль ($16 : 2$) водорода. В реакцию вступило 6 моль ($8,0 \cdot 0,75$) водорода. Согласно уравнению реакции

$N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}$

прореагировало 2 моль ($6 : 3$) азота и образовалось 4 моль аммиака. В равновесии находилось 2 моль (8 - 6) водорода 18 моль (20 - 2) азота. Общее количество молей газов равно 24 моль (2 моль $H_{2}$ + 18 моль $N_{2}$ + 4 моль $NH_{3}$). При нормальных условиях 24 моль газов занимает объем 537,6 л ($22,4 \cdot 24$).

Используя соотношение

$\frac {P_{0}V_{0}}{T_{0}} = \frac {PV}{T}$,

вычислим объем сосуда:

$V = \frac {P_{0}V_{0}T}{PT_{0}} = \frac {1,01 \cdot 10^5 \cdot 537,6 \cdot 773}{15,15 \cdot 10^5 \cdot 273} \sim 101$ л.

Объем сосуда можно также рассчитать, воспользовавшись уравнением Менделеева - Клапейрона:

$PV = nRT$