Химия

$CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$.

Объем $CO_2$ составляет $200 \: мл - 184 \: мл = 16 \: мл$,
процентное содержание $CO_2 - \frac{16 \cdot 100}{200} = 8$ %,

$CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$,
$CO_2 + Ba(OH)_2 = BaCO_3 + H_2O$.

При реакции на 1 моль $CO_2$ образуется 1 моль $BaCO_3$, что соответствует наличию в смеси 1 моля $CO$. Поскольку было получено 4 ммоля $BaCO_3$, то, следовательно, в смеси содержалось 4 ммоля $CO$, что составляет $(9 : 200) \cdot 100 = 4,5$ %.

Из смеси 10 мл газа, очищенного от $CO_2$, и 10 мл $O_2$ после сожжения получено 8,6 мл газа, т. е. в реакцию вступило 11,4 мл газов. Составим систему алгебраических уравнений ($х$ - количество $H_2$, $у$ - количество $O_2$)

$\begin{cases} x + y = 11,4 & 3y = 11,4 \\ x : y = 2 : 1 & y = 3,8 \: мл \: кислорода \end{cases}$.

Следовательно, в реакцию вступило 3,8 мл кислорода и 7,6 мл водорода (из исходной смеси и образовавшегося при конверсии газа). Оставшиеся 8,6 мл смеси содержат $10 - 3,8 = 6,2$ мл кислорода и $8,6 - 6,2 = 2,4$ мл азота. Тогда в исходных 184 мл смеси содержится

$\frac{2,4 \cdot 184}{10} \approx 44$ мл азота,

и его процентное содержание в исходной смеси равно

$\frac{2,4 \cdot 100}{200} = 22$ %.

Далее определяем объемное содержание (в процентах) водорода: $100 - [8 (CO_2) + 4,5 (CO) + 22 (N_2)] = 65,5$ %.