Химия

При растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:

$SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$.

Обозначим количество оксида серы, необходимое для получения кислоты, $x$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{2}SO_{4}) = \nu (SO_{3}); \nu (H_{2}SO_{4}) = x$.

Выражаем массы оксида серы и серной кислоты:

$m(SO_{3}) = \nu (SO_{3}) \cdot M(SO_{3})$;
$m(SO_{3}) = 80x$;
$m(H_{2}SO_{4}) = \nu (H_{2}SO_{4}) \cdot M(H_{2}SO_{4})$;
$m(H_{2}SO_{4}) = 98x$.

Подставив в уравнение

$\omega (H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4})}{m(H_{2}O) + m(SO_{3})} \cdot 100$ %

известные значения, получаем

$49 = \frac{98x}{100 + 80x} \cdot 100$

Решаем уравнение:

$x = 0,83 моль; \nu (SO_{3}) = 0,83 моль$.

Рассчитываем массу оксида серы:

$m(SO_{3}) = \nu (SO_{3}) \cdot M(SO_{3})$;
$m(SO_{3}) = 80 \cdot 0,83 = 66,4 г$.