Химия
8 класс
Вопрос
В разбавленной азотной кислоте растворили навеску алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 21,6 г оксида железа (II). Определите массу алюминия, растворённого в азотной кислоте.
Ответ
Запишем уравнения всех упомянутых реакций:
8Al+30HNO3→3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O;
NH4NO3+NaOH→NH3↑+NaNO3+H2O;
2NH3+ЗFeOt∘→3Fe+N2↑+3H2O,
Из условия задачи рассчитаем количество оксида железа:
ν(FeO)=21,672=0,3моль,
следовательно, исходя из уравнений реакций, ν(NH3)=0,2моль;ν(Al)=830,2=0,533моль.
Масса алюминия:
m(Al)=0,533⋅27=14,4г.
Ответ: 14,4 г алюминия.