Химия
8 класс
Вопрос
Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
Ответ
Составляем уравнение реакции:
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
Рассчитываем количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:
$\nu (P_{2}O_{5}) = \frac{1,42}{142} = 0,01 моль$,
$\nu (H_{3}PO_{4}) = 2\ nu (P_{2}O_{5}) = 0,02 моль$
Определяем соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:
$\nu (KOH) = \frac{3,92}{56} = 0,07 моль$
$m(H_{3}PO_{4}) = 60 \frac{0,082}{98} + 0,02 = 0,07 моль$
Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.
Составляем уравнение реакции и определяем число моль соли:
$H_{3}PO_{4} + KOH = KH_{2}PO_{4} + H_{2}O$,
$\nu (H_{3}PO_{4}) = \nu (KOH) = \nu (KH_{2}PO_{4}) = 0,07 моль$
Ответ: образовалась кислая соль - дигидрофосфат калия ($KH_{2}PO_{4}$) количеством вещества 0,07 моль.