Химия

Составляем уравнение реакции:

$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$

Рассчитываем количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:

$\nu (P_{2}O_{5}) = \frac{1,42}{142} = 0,01 моль$,
$\nu (H_{3}PO_{4}) = 2\ nu (P_{2}O_{5}) = 0,02 моль$

Определяем соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:

$\nu (KOH) = \frac{3,92}{56} = 0,07 моль$
$m(H_{3}PO_{4}) = 60 \frac{0,082}{98} + 0,02 = 0,07 моль$

Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.

Составляем уравнение реакции и определяем число моль соли:

$H_{3}PO_{4} + KOH = KH_{2}PO_{4} + H_{2}O$,
$\nu (H_{3}PO_{4}) = \nu (KOH) = \nu (KH_{2}PO_{4}) = 0,07 моль$

Ответ: образовалась кислая соль - дигидрофосфат калия ($KH_{2}PO_{4}$) количеством вещества 0,07 моль.