Химия

Так как выделяется бром, произошла окислительно-восстановительная реакция.

4,8 г брома соответствует 0,03 моль.

Предположим формула бромида $MBr_{2}$ и его количество тоже 0,03 моль.

Тогда его молярная масса 6,45 : 0,03 = 215, а молярная масса металла 215 -160 = 55.

Это соответствует марганцу. Тогда исходный оксид должен быть $MnO_{1}$, и его должно быть $(55 + 32) \cdot 0,03 = 2,62$, что соответствует условию.

Проверка для других вариантов окисления, например, оксид - $MO_{2}$, бромид $MBr_{2}$ или оксид $M_{2}O_{3}$ , а бромид $MBr_{2}$ или $MBr$, не приводит к существующим металлам и соединениям.

Таким образом, оксид - $MnO_{2}$.

$MnO_{2} + 4HBr = MnBr_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O$