Химия
8 класс
Вопрос
При взаимодействии 2,61 г оксида неизвестного металла с избытком бромистоводородной кислоты было получено 6,45 г бромида металла и 4,8 г брома. Определите формулу исходного оксида. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнение реакции.
Ответ
Так как выделяется бром, произошла окислительно-восстановительная реакция.
4,8 г брома соответствует 0,03 моль.
Предположим формула бромида $MBr_{2}$ и его количество тоже 0,03 моль.
Тогда его молярная масса 6,45 : 0,03 = 215, а молярная масса металла 215 -160 = 55.
Это соответствует марганцу. Тогда исходный оксид должен быть $MnO_{1}$, и его должно быть $(55 + 32) \cdot 0,03 = 2,62$, что соответствует условию.
Проверка для других вариантов окисления, например, оксид - $MO_{2}$, бромид $MBr_{2}$ или оксид $M_{2}O_{3}$ , а бромид $MBr_{2}$ или $MBr$, не приводит к существующим металлам и соединениям.
Таким образом, оксид - $MnO_{2}$.
$MnO_{2} + 4HBr = MnBr_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O$