Химия

Нитрат меди при прокаливании разлагается по уравнению

$2Cu(NO_{3})_{2} \rightarrow 2CuO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$.

Если обозначить количество кислорода, выделившегося при разложении нитрата х, то количество оксида азота, выделившегося при разложении, равно $4x$. Выражаем массы кислорода и оксида азота:

$m(O_{2}) = \nu (O_{2}) \cdot M(O_{2}); m(O_{2}) = 32 \cdot x$;
$m(NO_{2}) = \nu (NO_{2}) \cdot M(NO_{2})$;
$m(NO_{2}) = 4x \cdot 46 = 184 \cdot x$.

Согласно уравнению реакции уменьшение массы связано с выделением газов оксида азота и кислорода. Суммарная масса оксида азота и кислорода равна разнице масс нитрата меди и твердого остатка:

$m(NO_{2}) + m(O_{2}) = 25 - 22,84 = 2,16 г$.

Подставив значения масс кислорода и оксида азота в последнее уравнение, получаем

$32x + 184x = 2,16$,

откуда $x = \nu (O_{2}) = 0,01 моль$. Определяем объем кислорода:

$V(O_{2}) = \nu (O_{2}) \cdot 22,4 л/моль$;
$V(O_{2}) = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224 л$.