Химия

8 класс
Вопрос
К раствору хлорида железа, содержащего 12,7 г соли, прибавили избыток гидроксида калия. Выпал осадок массой 9 г. Определите валентность железа в хлориде.
Ответ


Составляем схему реакции:

$FeCl_{x} + xKOH \rightarrow Fe(OH)_{x} \downarrow + xKCl$.

Принимаем валентность железа, равную $x$.

Выражаем количества хлорида и гидроксида железа:

$\nu (FeCl_{x}) = \frac{m(FeCl_{x})}{M(FeCl_{x})}$;
$\nu (FeCl_{x}) = \frac{12,7}{56 + 35,5x}$;
$\nu (Fe(OH)_{x}) = \frac{m(Fe(OH)_{x})}{M(Fe(OH)_{x}}$;
$\nu (Fe(OH)_{x}) = \frac{9}{56 + 17x}$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (FeCl_{x}) = \nu (Fe(OH)_{x})$.

Подставляем в уравнение числовые значения количества хлорида и гидроксида железа:

$\frac{12,7}{56 + 35,5x} = \frac{9}{56 + 17x}$.

Решаем уравнение: $x$(валентность $Fe$) = 2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Объясните, почему реакция хлорирования метана, идущая на свету, резко замедляется в присутствии незначительных количеств оксида азота(II).
8 класс Химия Средняя
Одним из методов получения натриевого щелока является каустификация - действие извести на раствор углекислого натрия. На заводе каустификации подвергли 2346 л «сырого» раствора $Na_2CO_3$ плотностью 1,278 кг/л, который содержал 29,54% $Na_2CO_3$ и 5,20% $NaOH$ (проценты по массе). Для каустификации пригоден и «сырой» раствор с 10%-ным содержанием $NaOH$. Однако, чтобы снизить стоимость производства каустической соды, связанную с выпариванием в аппаратах, было решено «сырой» раствор соды разбавить водой так, чтобы при полной каустификации получить в конечном итоге щелок, содержащий 13% $NaOH$. Сколько тонн воды потребуется добавить и сколько натриевого щелока будет получено в конечном результате?
8 класс Химия Средняя
В воде растворили 0,72 г белильной извести $CaOCl_2$ (хлорная известь). К полученному раствору добавили соляную кислоту и иодид калия и образовавшийся раствор оттитровали 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. На титрование было израсходовано 36,8 мл указанного раствора. Какое количество хлора можно получить из 100 г проанализированной хлорной извести?
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 12,6 г твердого вещества А с эквивалентным количеством воды образуются продукты Б и И в молярном отношении А:Б:В = 1 : 1 : 2. Количество вещества Б равно 22,2 г. Что собой представляют вещества А, Б и В, если дополнительно известно, что продукт В получается также в результате реакции вещества А с серной кислотой?
8 класс Химия Средняя
Смесь газов, состоящая из пропана, метана и окися углерода, занимает объем 13,7 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 25,7 л двуокиси углерод при первоначальных давлении и температуре. Вычислите процентное содержание пропана в смеси (по объему).
8 класс Химия Средняя
Образец содержит смесь измельченных до порошкообразного состояния железа, меди и цинка. Разработайте метод разделения этой смеси с выделением каждого из ее компонентов по возможности в чистом виде. Для разделения следует использовать наиболее простые физические и химические способы.
8 класс Химия Средняя
Выведите истинную формулу органического соединения, содержащего 40,03 % $C$, 6,67 % $H$ и 53,30 % $O$. Молярная масса данного соединения равна 180 г/моль.
8 класс Химия Средняя
Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с $5,0 см^{3}$ раствора серной кислоты с массовой долей 80 % ($\rho = 1,73 г/см^{3}$). При этом концентрация кислоты уменьшилась на 0,5 %. Объем исходной газовой смеси равен $350 см^{3}$ (н.у.). Определите состав исходной газовой смеси в объемных долях (%) и ее плотность по азоту.
8 класс Химия Средняя
В процессе производства сахара-рафинада на сахарном заводе расходуют 2,5 кг гашеной извести на каждые 100 кг переработанной сахарной свеклы. а. Какое количество 85%-ного карбоната кальция переработает завод в течение 93 дней, если ежедневно он перерабатывает 15000 центнеров свеклы? б. В каких процессах производства сахара используется гашеная известь? в. Вычислите, сколько тонн чистого $CO_2$ получится из определенного выше количества карбоната кальция, а также расскажите, какое применение находит $CO_2$ в производстве сахара.
8 класс Химия Средняя
Ток последовательно проходит через ряд электролизеров с водными растворами: а) $CuSO_{4}$; б) $NiSO_{4}$; в) $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$; г) $FeCl_{2}$. Какие массы металлов выделились на катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л хлора (н. у.). (Анодные и катодные пространства, а также сами электролизеры разделены диафрагмами.)
8 класс Химия Средняя