Химия
8 класс
Вопрос
В воде растворили 0,72 г белильной извести CaOCl2 (хлорная известь). К полученному раствору добавили соляную кислоту и иодид калия и образовавшийся раствор оттитровали 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. На титрование было израсходовано 36,8 мл указанного раствора. Какое количество хлора можно получить из 100 г проанализированной хлорной извести?
Ответ
CaOCl2+2HCl=CaCl2+H2O+Cl2↑,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,
MNa2SO3=158, A1=127, ACl=35,5.
1000 мл 0,1 н. раствора содержит 15,8 г Na2S2O3,
36,8 мл 0,1 н. раствора - а г Na2S2O3,
а=15,8⋅36,81000Na2S2O3.
Расчет количества хлора, полученного из 0,72 г белильной извести:
158 г Na2S2O3 соответствуют 127 г I и 35,5 г Cl
15,8⋅36,81000Na2S2O3−x г Cl,
x=15,8⋅36,8⋅35,51000⋅158=0,13164 г хлора,
100 г белильной извести - у г хлора,
y=0,13164⋅1000,72=18,28 г хлора.
Таким образом, в 100 г белильной извести содержится 18,28 г хлора.