Loading [MathJax]/jax/element/mml/optable/Arrows.js

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

По способу Девилля (1854 г.) для получения натрия прокаливают смесь из 2 частей угля, 1 части соды и 7 частей мела. Полученный натрий не содержит кальция. Сколько соды потребуется для получения 10 г магния, если выход натрия в способе Девилля составляет 80%, а для восстановления хлорида магния натрием необходим двухкратный избыток

$MgCl_2$ ? Для чего необходим мел?

Запишем реакции:

$CaCO_3 \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} CaO + CO_2$ ;

$\overset{X г}{\underset{106 \: г/моль}{Na_2CO_3}} + 2C \overset {t^{\circ}}{=} 2Na + 3CO$ ;

$MgCl_2 + 2Na \cdot \overset{10 \: г}{\underset{24 \:г/моль}{Mg}} + 2NaCl$ .

Хлорид магния по условию в избытке, значит, возможен 100 %-й выход магния по натрию:

$x = \frac {10 \cdot 106}{24} = 44,2$ г соды.

При 80%-м выходе натрия соды потребуется больше (NULL,2 г составляют 80%):

$4,2/0,8 = 55,2$ г соды.

Мел при нагревании превращается в оксид кальция, который сам не участвует в реакции. Однако без оксида кальция уголь всплывает на поверхность расплавленной соды и скорость реакции резко замедляется. При введении в смесь достаточно большого количества мела получается густая масса, в которой уголь равномерно распределяется и гораздо быстрее реагирует.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты и аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить, в какой из пробирок находится каждый из названных растворов?

8 класс Химия Средняя

Как можно получить индивидуальные соли из содержащихся в растворе смесей: а) нитратов серебра и свинца, 6) хлоридов алюминия и железа (III), в) сульфатов меди и цинка? Для каждой пары солей предложить несколько способов разделения. Написать уравнения соответствующих реакций и указать условия их протекания.

8 класс Химия Средняя

Установлено, что два алифатических углеводорода имеют по одной кратной связи одинакового характера. Известно также, что молекулярные массы этих углеводородов относятся как

$1 : 2$ . После гидрирования углеводородов отношение их молекулярных масс стало равным 0,5116. Какие это углеводороды? (При вычислении принять целочисленные значения атомных масс.)

8 класс Химия Средняя

Реакция образования оксида азота (IV) выражается уравнением

$2NO + O_{2} \leftrightarrow 2NO_{2}$ . Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 3 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скорости смещение равновесия?

8 класс Химия Средняя

При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 150 г и массовая доля

$HCl$ 12 %, выделилось 2,24 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.

8 класс Химия Средняя

Паровой котел производительностью 1 т/ч водяного пара при

$100^{\circ} С$ обогревается светильным газом, имеющим следующий состав: 48 % водорода, 33 % метана, 9 % окиси углерода, 2 % этилена, 2 % этана, 3 % двуокиси углерода и 3 % азота. Теплота сгорания водорода составляет 8 ккал/моль, метана - 210,8 ккал/моль, окиси углерода 67,6 ккал/моль, этилена - 331,6 ккал/моль, этана - 373 ккал/моль. а. Каков расход светильного газа в сутки, если тепловые потери при температуре

$100^{\circ} С$ составляют 75%; вода поступает в котел при температуре

$10^{\circ} С$ , теплоемкость воды равна 1 кал/г-град, а теплота парообразования - 539 кал/г? б. Напишите уравнения сгорания компонентов светильного газа.

8 класс Химия Средняя

Навеску неизвестного металла массой 13,0 г обработали избытком разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора гидроксида натрия и раствор нагрели, в результате чего получили 1,12 л газа (н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Ответ подтвердите расчетом и составьте соответствующие уравнения реакций.

8 класс Химия Средняя

В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль

$CO$ и 2 моль

$H_{2}O$ , При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие

$CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей

$H_{2}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

На промышленном предприятии произошла утечка ацетилена. Для определения взрывоопасности получившейся ацетилено-воздушной смеси 20 л (н. у.) ее пропустили через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. В результате 11,3 г перманганата восстановилось. Опасна ли полученная смесь ацетилена с воздухом, если такие смеси взрываются при содержании ацетилена от 2,0 до 81 % (по объему)?

8 класс Химия Средняя

К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 114 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана.

8 класс Химия Средняя