Химия

Пусть до увеличения давления равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) были: $[NO] = a, [O_{2}] = b, [NO_{2}] = c$, тогда скорость прямой реакции

$v_{1} = k_{1}a^{2}b$,

скорость обратной реакции

$v_{2} = k_{2}c^{2}$.

При увеличении давления в 3 раза во столько же раз увеличится концентрация всех реагентов:

$[NO] = 3a, [O_{2}] = 3b, [NO_{2}] = 3c$.

Скорость прямой реакции станет:

$v_{1} = k_{1}(3a)^{2} 3b = k_{1}27a^{2}b$.

Скорость обратной реакции станет:

$v_{2} = k_{2}(3c)^{2} = k_{2}9c^{2}$.

Значит, скорость прямой реакции возросла в 27 раз, а обратной - в 9 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции, что согласуется с принципом Ле Шателье.