Химия

8 класс
Вопрос
При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 % C и 11,11 % H. Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.
Ответ


Из отсутствия реакции вещества с бромной водой следует, что оно обладает насыщенным характером. По данным элементного анализа в состав вещества помимо углерода и водорода входит также 100(66,66+11,11)=22,23 % кислорода. Вещество имеет общую формулу CxHyOz,

x:y:z=66,6612:11,111:22,2316=4:8:1.

Молекулярная формула вещества C4H8O (М=72).

[Соединение не содержит циклов и принадлежит к насыщенному (жирному) ряду - это может быть один из изомеров C4H8O, например

CH3CH2CH2CHO - масляный альдегид, (1)
(CH3)2CHCHO - изомасляный альдегид, (2)
CH3COCH2CH3 - бутанон-2. (3)

В результате окисления 1 моля соединений (1) и (2) образуется 1 моль кислоты, а из нее 1 моль соли, которая при сожжении дает 0,5 моля Na2CO3

C3H7CHO+OC3H7COOH,
C3H7COOH+NaOHC3H7COONa+H2O,
2C3H7COONa+10O27CO2+7H2O+Na2CO3.

При окислении 1 моля соединения (3) получается 2 моля органической кислоты, которые после нейтрализации дадут 2 моля соли, сожжение последних приведет к образованию 1 моля Na2CO3

CH3COCH2CH3+3O2CH3COOH,
2CH3COOH+2NaOH2CH3COONa+2H2O,
2CH3COONa+4O23CO2+3H2O+Na2CO3,

возможно,

CH3COCH2CH3+3OHCOOH+C2H5COOH.]

Чтобы установить, с каким из изомеров (1) - (3) проводилось исследование, необходимо проанализировать результаты титрования нелетучего остатка после сожжения. 20 мл 0,2 н. соляной кислоты содержат 0,020,2=0,004 моля HCl, которые прореагируют с 0,002 моля Na2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.

0,144 г вещества C4H8O (М=72) соответствуют 0,002 моля, т. е. после сгорания соли кислоты, полученной из 0,002 моля вещества, образовалось 0,002 моля Na2CO3, что - из двух рассмотренных вариантов - соответствует соединению (3), т. е. бутанону.

(Если окисление поведет к образованию смеси кислот, то получится промежуточное количество Na2CO3, так как HCOOH окислится до CO2.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя