Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Какой минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для поглощения продуктов полного сгорания 100 л пропана (измерено при температуре

$20^{ \circ } C$ и давлении 95 кПа)?

Запишем уравнение сгорания:

$\overset{3,9}{C_{3}H_{8} } + 5O_{2} \rightarrow \overset{11,7}{3CO_{2} } + 4H_{2}O$ .

Для расчета количества пропана надо использовать уравнение Клапейрона-Менделеева:

$\nu (C_{3}H_{8}) = \frac{PV}{RT} = \frac{95 \cdot 100}{8,31 \cdot 293} = 3,9 моль$ . Согласно уравнению реакции,

$\nu (CO_{2}) = 3 \cdot 3,9 =11,7 моль$ .

Минимальное количество гидроксида калия, которое требуется для поглощения углекислого газа, соответствует образованию кислой соли по уравнению:

$KOH + CO_{2} = KHCO_{3}$ .

$\nu (KOH) = \nu (CO_{2}) = 11,7 моль$ ;

$m(KOH) = 11,7 \cdot 56 = 655,2 г$ .

$m(р-ра KOH) = \frac{655,2}{0,1} = 6552 г$ ;

$V(р-ра KOH) = \frac{6552}{1,09} = 6011 мл = 6,01 л$ .
Ответ 6,01 л

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене.

8 класс Химия Средняя

При напряжении 6 В через электролит пропускают ток в течение 45 мин, при этом из 2 л раствора сульфата меди выделяется 1,5 г меди. Вычислите: а) количество и силу тока, прошедшего через электролит; б) расход электроэнергии, если известно, что побочных реакций при электролизе не происходит; в) нормальную концентрацию раствора перед началом электролиза, если в ходе процесса выделяется только 25 % меди, содержавшейся в растворе.

8 класс Химия Средняя

При сжигании 20,8 г смеси оксида углерода (И) и кислорода выделилось 113,16 кДж тепла. А при сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделилось 150 кДж тепла. Вычислить процентный состав исходной смеси, если теплоты образования оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и воды соответственно равны 110,4, 393,3 и 241,6 кДж/моль.

8 класс Химия Средняя

Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование

$100 см^{3}$ этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовался 0,08 н раствор

$HCl$ объемом

$6,25 см^{3}$ .

8 класс Химия Средняя

Объясните происхождение тривиального названия тиосульфата натрия - «антихлор». К 2 л 2 М водного раствора тиосульфата натрия добавили 1 моль свободного хлора. Принимая, что объем раствора при этом не изменился, вычислите: а) концентрацию раствора тиосульфата натрия после завершения реакции с хлором; б) грамм-эквивалент тиосульфата натрия как восстановителя при его реакции с хлором.

8 класс Химия Средняя

В 3 л смеси метана и этилена масса углерода в четыре раза больше массы водорода. Определите объем этилена.

8 класс Химия Средняя

При бромировании некоторого ароматического соединения в присутствии катализатора

$AlBr_{3}$ в темноте образуется только одно монобромпроизводное, причем из 1,00 г исходного соединения можно получить 1,57 г этого монобромпроизводного. Определите строение описанных органических веществ, если известно, что выход продукта реакции составляет 90 %.

8 класс Химия Средняя

Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III)

$3NaNO_{2} \cdot Co(NO_{2})_{3}$ ;

$CoCl_{3} \cdot 3NH_{3} \cdot 2H_{2}O$ ;

$2KNO_{2} \cdot NH_{3} \cdot Co(NO_{2})_{3}$ . Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение для константы нестойкости (

$K_{н}$ ) комплексных ионов.

8 класс Химия Средняя

Рассчитайте объем 34 % -ного раствора гидроксида калия (

$\rho = 1,37 г/мл$ ), который потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния и 18,9 г оксида кремния(IV).

8 класс Химия Средняя

Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси.

8 класс Химия Средняя