Химия

8 класс
Вопрос
Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене.
Ответ


Напишем уравнение реакции в общем виде:

$C_{n}H_{2n} + HBr \rightarrow C_{n}H_{2n + 1}Br$.

Рассчитываем массовые доли водорода: а) в алкене:

$w_{1}(H) = \frac{A_{r}(H) \cdot n(H)}{M_{r}(C_{n}H_{2n} ) }$;
$w_{1}(H) = \frac{1 \cdot 2n}{14n} = 0,143$;

б) в бромалкане:

$w_{2}(H) = \frac{A_{r}(H) \cdot n(H)}{M_{r}(C_{n}H_{2n+1}Br ) }$;
$w_{2}(H) = \frac{1 \cdot (2n+1)}{14n + 81}$;

Для нахождения $n$ составляем алгебраическое уравнение:

$\frac{w_{1}(H)}{w_{2}(H) } = 2,51; \frac{0,143(14n + 81)}{2n + 1} = 2,51$

Решая уравнение, находим $n: n = 3; C_{3}H_{6}$ - молекулярная формула алкена.
Ответ: $C_{3}H_{6}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в $100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема $200 см^3$. а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом $10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора $NaOH$, который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя