Химия

Для определения массовой доли вещества надо найти две величины: массу вещества и массу раствора. В данном случае масса раствора равна: $m_{(р-ра)} = m(H_{2}O) + m(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = 120 + 25 = 145 г$.

Для определения массы вещества надо найти, сколько безводной соли $FeSO_{4}$ ($M=152$) содержится в 25 г кристаллогидрата $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ ($M = 278$). Легче всего это сделать через моли: $n(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = \frac{25}{278} = 0,09 моль = n(FeSO_{4}). m(FeSO_{4}) = 0,09 \cdot 152 = 13,67 г$.

Массовая доля сульфата железа (II) равна:

$\omega (FeSO_{4}) = \frac{13,67}{145} 100 \text{ % } = 9,43 \text{ %}$.
Ответ. 9,43% $FeSO_{4}$.