Химия

Записываем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с железом:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$.

Принимаем количество железа, равное $x$.

Вначале выражаем количество соляной кислоты, вступившей в реакцию. Согласно уравнению реакции

$\nu (HCl) = 2 \nu (Fe); \nu (HCl) = 2x$.

Затем выражаем массу соляной кислоты:

$m(HCl) = \nu (HCl) \cdot M(HCl)$;
$m(HCl) = 2x \cdot 36,5 = 73x$.

Записываем уравнение реакции взаимодействия железа и хлора:

$2Fe + 3Cl_{2} \rightarrow 2FeCl_{3}$

Выражаем количество хлора, вступившего в реакцию. Согласно уравнению реакции

$\nu (Cl_{2}) = 1,5 \nu (Fe); \nu (Cl_{2}) = 1,5x$.

Далее выражаем массу хлора:

$m(Cl_{2}) = \nu (Cl_{2}) \cdot M(Cl_{2}); m(Cl_{2}) = 1,5x \cdot 71 = 106,5x$.

Согласно условию масса хлора, вступившего в реакцию, больше массы соляной кислоты на 3,35 г:

$m(Cl_{2}) - m(HCl) = 3,35 г$.

В последнее уравнение подставим значения масс хлора и соляной кислоты:

$106,5x - 73x = 3,35$.

Решаем уравнение:

$x = \nu (Fe) = 0,1 моль$.

Находим массу железа:

$m(Fe) = \nu (Fe) \cdot M(Fe)$;
$m(Fe) = 0,1 \cdot 56 = 5,6 г$.