Химия

Проведенные при анализе реакции могут быть описаны следующими сокращенными ионными уравнениями:

$Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl$,
$Br^{-} + Ag^{+} = AgBr$,
$S^{2-} + 2Ag^{+} = Ag_2S$,
$AgX + 2S_2O_3^{2-} = [Ag(S_2O_3)]^{3-} + X^{-}$.

В растворе тиосульфата натрия из выпадающих осадков не растворяется сульфид серебра. По его массе можно определить содержание $Na_2S$ в смеси

$\frac{78 \: г Na_2S}{248 \: г Ag_2S} = \frac{x \: г Na_2S}{0,992 \: г Ag_2S}$, $x = 0,312 \: г \: Na_2S$.

Суммарная масса хлорида и бромида серебра $(AgCl + AgBr)$ равна $2,031 - 0,992 = 1,039$ г, а масса смеси хлорида и бромида натрия $(NaCl + NaBr)$ составляет $0,841 - 0,312 = 0,529$ г. Если принять, что в смеси содержится $y$ г $NaCl$ ($M = 58,5$) и $z$ г $NaBr$ ($M = 163$), то

$y + z = 0,529$, (1)
$\frac{58,5 \: г \: NaCl}{143,5 \: г \: AgCl} = \frac{y}{a}, a = \frac{143,5y}{58,5}$,
$\frac{103 \: г \: NaBr}{188 \: г \: AgBr} = \frac{z}{b}, b = \frac{188z}{103}$.

Поскольку $a + b = 1,039$,

$\frac{143,5y}{58,5} + \frac{188z}{103} = 1,039$. (2)

Решая систему уравнений (1) - (2), находим: $y = 0,117 \: г NaCl$, $z = 0,412 \: г \: NaBr$.

Процентное содержание солей в образце смеси: $(NULL,117 : 0,841) \cdot 100 = 13,9$ % $NaCl$; $(NULL,312 : 0,841) \cdot 100 = 37,1$ % $Na_2S$ и $(NULL,412 : 0,841) \cdot 100 = 49$ % $NaBr$.

(Алгебраическая система уравнений, где количества галогенидов выражены в молекулярных массах и молях, имеет вид

$\begin{cases} 58,5y + 103z = 0,529 & y = 0,002 \: моля, \: или \: 0,117 \: г, \: NaCl \\ 143,5y + 188z = 1,039 & z = 0,004 \: моля, \: или \: 0,412 \: г \: NaBr \end{cases}$.)