Химия

В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома(III), но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(III):

$AlCl_{3} + 4KOH = K[Al(OH)_{4}] + 3KCl$;
$CrCl_{3} + 4KOH = K[Cr(OH)_{4}] + 3KCl$;
$2K[Cr(OH)_{4}] + 3Cl_{2} + 8KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KCl + 8H_{2}O$;
$K_{2}CrO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaCrO_{4} \downarrow + 2KNO_{3}$.

По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю $CrCl_{3}$:

$n(BaCrO_{4}) = \frac{126,5 г}{253 г/моль} = 0,5 моль$;
$N(CrCl_{3}) = n(K[Cr(OH)_{4}]) = n(K_{2}CrO_{4}) = n(BaCrO_{4}) = 0,5 моль$;
$m(CrCl_{3}) = 0,5 моль \cdot 158,5 г/моль = 79,25 г$;
$w(CrCl_{3}) = \frac{79,25 г}{317 г} \cdot 100 \text{ % } = 25,0 \text{ % }$.
Ответ: $w(CrCl_{3}) = 25,0 \text{ % }$.