Химия

8 класс
Вопрос
Из коксового газа, не содержащего сероводорода, сероуглерод удаляют, пропуская газ через контактную массу, состоящую из гидроксида железа (III) и углекислого натрия. Кроме контактной массы в реакции с сероуглеродом принимает участие также водород, содержащийся в коксовом газе, а в результате реакции помимо сероводорода образуются метан и этилен. В реакции с контактной массой в случае, если к смеси добавлен кислород, остатки сероводорода окисляются, образуя сульфат натрия. Составьте уравнения реакций, происходящих в процессе очистки газа от сероуглерода, и вычислите объем паров сероуглерода в 1 м^3 газа, если после очистки 50 м^3 газа было получено 62,4 г сульфида железа (II) и 6,72 л двуокиси углерода (объем последней измерялся при нормальных условиях).
Ответ


$CS_2 + 4H_2 = CH_4 + 2H_2S$,
$2CS_2 + 6H_2 = C_2H_4 + 4H_2S$,
$2Fe(OH)_3 + 3H_2S = Fe_2S_3 + 6H_2O$,
$Na_2CO_3 + H_2S + 2O_2 = Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$,
$Fe_2S_3 = 2FeS + S$.

В результате реакции образовалось $х$ молей $CO_2$,

$x = \frac {6,72 \: л}{22,4 \: л/моль} = 0,3$ моля $CO_2$,

$y$ молей $Fe_2S_3$,

$y$ молей $Fe_2S_3$, $y = 62,4/208 = 0,3$ моля $Fe_2S_3$ (или 0,6 моля $FeS$ и 0,3 моля $S$).

Расчет прореагировавшего $CS_2$:

1 моль $Fe_2S_3$ соответствует 3 молям $H_2S$ и 3/2 моля $CS_2$, поэтому

0,3 моля $Fe_2S_3 - 0,3 \cdot 0,5 = 0,15$ моля $CS_2$ и
1 моль $CO_2$ - 1 моль $H_2S$ или 0,5 моля $CS_2$,

следовательно, 0,3 моля $CO_2$ соответствуют $0,3 \cdot 0,5 = 0,15$ моля $CS_2$. Общее количество $CS_2$ равно $0,45 + 0,15 = 0,6$ моля, что составляет $0,6 \cdot 76 = 45,8$ г.

Содержание $CS_2$ в газе:

$z = \frac{45,6 \: г}{50 \: м^3} = 0,912 г/м^3$.

Объем газа равен 0,269 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При нагревании до $448^{ \circ} С$ 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.
8 класс Химия Средняя
Газ, образовавшийся при действии $38,84 см^{3}$ раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % ($\rho = 1,03 г/см^{3}$) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди(II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % ($\rho = 1,20 г/см^{3}$) потребуется для их растворения?
8 класс Химия Средняя
Докажите полный качественный состав соли с формулой $K_4[Fe(CN)_6]$, выделив каждый из составляющих ее элементов в виде простого вещества.
8 класс Химия Средняя
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
8 класс Химия Средняя
В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили $2,5 м^3$ 10 %-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой техмпературе, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной серной кислотой. На титрование полученного в результате этого раствора израсходовано 40 мл 0,5 н. раствора $Na_2S_2O_3$. а. Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче. б. Предполагая, что во время электролиза объем раствора не изменился, вычислите массу новой соли, образовавшейся в растворе, и продолжительность процесса электролиза.
8 класс Химия Средняя
Смесь сахарозы и мальтозы разделили на две равные части. При обработке первой части аммиачным раствором оксида серебра выпал осадок. Вторую часть сначала гидролизовали, а затем обработали аммиачным раствором оксида серебра, при этом также выпал осадок. Масса второго осадка оказалась в четыре раза больше массы первого осадка. Определите массовую долю сахарозы в исходной смеси. Напишите уравнения протекающих реакций.
8 класс Химия Средняя
Для получения хрома алюминотермическим методом использовано 100 кг хромита, содержащего 55% $Cr2O_3$. Вычислите: а) теоретическое количество полученного хрома; б) теоретический расход алюминия, необходимый для получения этого количества хрома; в) тепловой эффект восстановления $Cr_2O_3$, если известно, что теплота образования $Al_2O_3$ составляет 380 ккал/моль, а теплота образования $Cr_2O_3$ - 273 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя
Эквимолярную смесь двух изомерных дибромпропанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор оксида серебра, при этом выпало 14,7 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, которая может прореагировать с 2,45 г свежеприготовленного гидроксида меди (II). Какие дибромпропаны и в каком количестве находились в исходной смеси?
8 класс Химия Средняя
В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота и 16 г водорода. После нагревания до $ 500^{ \circ }C$ в присутствии катализатора прореагировало 75 % водорода и установилось равновесие при давлении $15,15 \cdot 10^5 Па$. Вычислить объем сосуда.
8 класс Химия Средняя
Природный газ содержит в среднем 85% метана, 6% кислорода, 3% окиси углерода, 1,5% азота, 4,5% $CO_2$. Какой объем воздуха необходим для сгорания $1 м^3$ этого газа? Предполагается, что содержание кислорода в воздухе составляет 21% (по объему).
8 класс Химия Средняя