Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Из коксового газа, не содержащего сероводорода, сероуглерод удаляют, пропуская газ через контактную массу, состоящую из гидроксида железа (III) и углекислого натрия. Кроме контактной массы в реакции с сероуглеродом принимает участие также водород, содержащийся в коксовом газе, а в результате реакции помимо сероводорода образуются метан и этилен. В реакции с контактной массой в случае, если к смеси добавлен кислород, остатки сероводорода окисляются, образуя сульфат натрия. Составьте уравнения реакций, происходящих в процессе очистки газа от сероуглерода, и вычислите объем паров сероуглерода в 1 м^3 газа, если после очистки 50 м^3 газа было получено 62,4 г сульфида железа (II) и 6,72 л двуокиси углерода (объем последней измерялся при нормальных условиях).

$CS_2 + 4H_2 = CH_4 + 2H_2S$ ,

$2CS_2 + 6H_2 = C_2H_4 + 4H_2S$ ,

$2Fe(OH)_3 + 3H_2S = Fe_2S_3 + 6H_2O$ ,

$Na_2CO_3 + H_2S + 2O_2 = Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$ ,

$Fe_2S_3 = 2FeS + S$ .

В результате реакции образовалось

$х$ молей

$CO_2$ ,

$x = \frac {6,72 \: л}{22,4 \: л/моль} = 0,3$ моля

$CO_2$ ,

$y$ молей

$Fe_2S_3$ ,

$y$ молей

$Fe_2S_3$ ,

$y = 62,4/208 = 0,3$ моля

$Fe_2S_3$ (или 0,6 моля

$FeS$ и 0,3 моля

$S$ ).

Расчет прореагировавшего

$CS_2$ :

1 моль

$Fe_2S_3$ соответствует 3 молям

$H_2S$ и 3/2 моля

$CS_2$ , поэтому

0,3 моля

$Fe_2S_3 - 0,3 \cdot 0,5 = 0,15$ моля

$CS_2$ и
1 моль

$CO_2$ - 1 моль

$H_2S$ или 0,5 моля

$CS_2$ ,

следовательно, 0,3 моля

$CO_2$ соответствуют

$0,3 \cdot 0,5 = 0,15$ моля

$CS_2$ . Общее количество

$CS_2$ равно

$0,45 + 0,15 = 0,6$ моля, что составляет

$0,6 \cdot 76 = 45,8$ г.

Содержание

$CS_2$ в газе:

$z = \frac{45,6 \: г}{50 \: м^3} = 0,912 г/м^3$ .

Объем газа равен 0,269 л.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При нагревании до

$448^{ \circ} С$ 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.

8 класс Химия Средняя

Газ, образовавшийся при действии

$38,84 см^{3}$ раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % (

$\rho = 1,03 г/см^{3}$ ) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди(II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % (

$\rho = 1,20 г/см^{3}$ ) потребуется для их растворения?

8 класс Химия Средняя

Докажите полный качественный состав соли с формулой

$K_4[Fe(CN)_6]$ , выделив каждый из составляющих ее элементов в виде простого вещества.

8 класс Химия Средняя

В системе

$2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны:

$[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$ . Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.

8 класс Химия Средняя

В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили

$2,5 м^3$ 10 %-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой техмпературе, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной серной кислотой. На титрование полученного в результате этого раствора израсходовано 40 мл 0,5 н. раствора

$Na_2S_2O_3$ . а. Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче. б. Предполагая, что во время электролиза объем раствора не изменился, вычислите массу новой соли, образовавшейся в растворе, и продолжительность процесса электролиза.

8 класс Химия Средняя

Смесь сахарозы и мальтозы разделили на две равные части. При обработке первой части аммиачным раствором оксида серебра выпал осадок. Вторую часть сначала гидролизовали, а затем обработали аммиачным раствором оксида серебра, при этом также выпал осадок. Масса второго осадка оказалась в четыре раза больше массы первого осадка. Определите массовую долю сахарозы в исходной смеси. Напишите уравнения протекающих реакций.

8 класс Химия Средняя

Для получения хрома алюминотермическим методом использовано 100 кг хромита, содержащего 55%

$Cr2O_3$ . Вычислите: а) теоретическое количество полученного хрома; б) теоретический расход алюминия, необходимый для получения этого количества хрома; в) тепловой эффект восстановления

$Cr_2O_3$ , если известно, что теплота образования

$Al_2O_3$ составляет 380 ккал/моль, а теплота образования

$Cr_2O_3$ - 273 ккал/моль.

8 класс Химия Средняя

Эквимолярную смесь двух изомерных дибромпропанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор оксида серебра, при этом выпало 14,7 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, которая может прореагировать с 2,45 г свежеприготовленного гидроксида меди (II). Какие дибромпропаны и в каком количестве находились в исходной смеси?

8 класс Химия Средняя

В закрытый сосуд неизвестного объема ввели 560 г азота и 16 г водорода. После нагревания до

$500^{ \circ }C$ в присутствии катализатора прореагировало 75 % водорода и установилось равновесие при давлении

$15,15 \cdot 10^5 Па$ . Вычислить объем сосуда.

8 класс Химия Средняя

Природный газ содержит в среднем 85% метана, 6% кислорода, 3% окиси углерода, 1,5% азота, 4,5%

$CO_2$ . Какой объем воздуха необходим для сгорания

$1 м^3$ этого газа? Предполагается, что содержание кислорода в воздухе составляет 21% (по объему).

8 класс Химия Средняя