Химия

1) $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$
2) $CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$
3) $3Cu + 8HNO_{3} = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O$
$M(Fe) = 56 г/моль; M(CuO) = 80 г/моль; M(HCl) = 36,5 г/моль; M(HNO_{3}) = 63 г/моль$.

Масса $HCl$ в растворе составит $38,8 \cdot 41,03 \cdot 0,073 = 2,92 г$ или $\frac{2,92}{36,5} = 0,08 моль$. Из условия задачи количество железа равно $\frac{1,12}{56} = 0,05 моль$ и $CuO$ - $\frac{1,6}{80} = 0,02$ моль. Так как $HCl$ 0,08 моль, т.е. избыток, то в реакции (1) участвует 0,02 моль железа и образуется 0,02 моль водорода. Из уравнения реакции (2) количество меди равно количеству $CuO$, т.е. 0,02 моль или $0,02 \cdot 64 = 1,28 г Cu$. Следовательно, в реакции (3) участвует 0,02 моль меди или $\frac{8}{3} HNO_{3}$, т.е. $\frac{0,02 \cdot 8}{3} = 0,0533$ моль $HNO_{3}$, что составляет $0,0533 \cdot 63 = 3,36 г$. С учетом условия задачи потребуется раствора азотной кислоты ($\omega = 32$ %) $\frac{3,36 \cdot 100}{32} = 10,5 г$ или $\frac{10,5}{1,2} = 8,75 см^{3}$.