Химия

8 класс
Вопрос
Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, сколько моль каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.
Ответ


В результате пропускания хлора происходит следующая реакция:

$HCOOH + Cl_{2} = CO_{2} + 2HCl$.

По условию, реакция идет не до конца, и в растворе остаются две кислоты - муравьиная и соляная.

Пусть в реакцию вступило $x$ моль $HCOOH$, тогда образовалось $2x$ моль $HCl$. Массы кислот в растворе равны:

$m(HCOOH) = 75 \cdot 0,1 - 46x = m(HCl) = 2x \cdot 36,5$,

откуда $x = 0,063$. Количества веществ в полученном растворе равны: $\nu (HCOOH) = \frac{7,5}{46} - 0,063 = 0,100 моль, \nu (HCl) = 2 \cdot 0,063 = 0,126 моль, \nu (H_{2}O) = \frac{75 \cdot 0,9}{18} = 3,75 моль$. Таким образом, оз ношение числа молей составляет:

$\frac{ \nu (HCOOH)}{ \nu (H_{2}O)} = \frac{0,1}{3,75} = 0,0267$,
$\frac{ \nu (HCl)}{ \nu (H_{2}O)} = \frac{0,126}{3,75} = 0,0336$.
Ответ. На 1 моль воды приходится 0,0267 моль $HCOOH$ и 0,0336 моль $HCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

А. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Подготовительный этап в производстве алюминия состоит в получении чистой окиси алюминия. Один из промышленных способов осуществления этой операции, предложенный Педерсеном, заключается в следующем: боксит, содержащий примерно 59 % $Al_2O_3$, 24 % $Fe_2O_3$, 7 % ($SiO_2 + TiO_2$) и 10 % $H_2O$, мелко размалывают, смешивают с известняком и коксом и подвергают сплавлению (спеканию) в электропечи при температуре $1500-1700^{\circ} C$. Часть соединений, входящих в состав смеси, при этом восстанавливается, часть разлагается, кроме того, в процессе сплавления образуется метаалюминат кальция в форме шлака с мольным отношением $Ca : Al = 1 : 2$. Из плава метаалюминат кальция извлекают выщелачиванием с помощью горячего раствора соды. После отделения от нерастворимых примесей чистый раствор алюмината натрия насыщают газообразной двуокисью углерода, что приводу к выпадению осадка $X$, который дополнительно подвергают ряду операций. В результате получается чистая окись алюминия (с выходом 85 % по отношению к количеству $Al_2O_3$, содержавшемуся в руде). а. Приведите уравнения реакций, протекающих при спекании, и назовите вещества, которые образуются в качестве побочных продуктов процесса. б. Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе выщелачивания шлаков, и укажите вещества, которые входят в состав осадка, отделяемого фильтрованием. в. Напишите уравнение реакции осаждения осадка $X$ и объясните, на чем основывается процесс переработки $X$ в $Al_2O_3$. г. Вычислите, из какого количества руды (т) получается 1 т чистой окиси $Al_2O_3$. Б. Смесь расплавов $Al_2O_3$ и криолита $Na_3AlF_6$ подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюминия. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или двуокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. а. Напишите уравнения реакции, при которой образуется окись углерода. б. Вычислите состав газа (в процентах по объему), если известно, что на производство 1 т алюминия расходуется 400 кг углерода. в. Вычислите точно массу алюминия, выделяемую в течение суток при токе 100 кА. г. На основании закона Фарадея выведите формулу общей зависимости $W = f(z)$ выхода алюминия $W$ от процентного содержания (по объему) $CO_2$ в газах $z$. Проверьте применимость полученной вами формулы к условиям задачи. д. Вычислите эффективность (выход) процесса электролиза, если содержание $CO_2$ в отходящих газах составляет 80 % по объему. Пользуясь данными, приведенными в первой части задачи ($A$), вычислите, какое количество боксита необходимо для производства 1 т алюминия при данной эффективности процесса. е. Объясните роль криолита в проведении процессов электролиза.
8 класс Химия Средняя