Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, сколько моль каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.

В результате пропускания хлора происходит следующая реакция:

$HCOOH + Cl_{2} = CO_{2} + 2HCl$ .

По условию, реакция идет не до конца, и в растворе остаются две кислоты - муравьиная и соляная.

Пусть в реакцию вступило

$x$ моль

$HCOOH$ , тогда образовалось

$2x$ моль

$HCl$ . Массы кислот в растворе равны:

$m(HCOOH) = 75 \cdot 0,1 - 46x = m(HCl) = 2x \cdot 36,5$ ,

откуда

$x = 0,063$ . Количества веществ в полученном растворе равны:

$\nu (HCOOH) = \frac{7,5}{46} - 0,063 = 0,100 моль, \nu (HCl) = 2 \cdot 0,063 = 0,126 моль, \nu (H_{2}O) = \frac{75 \cdot 0,9}{18} = 3,75 моль$ . Таким образом, оз ношение числа молей составляет:

$\frac{ \nu (HCOOH)}{ \nu (H_{2}O)} = \frac{0,1}{3,75} = 0,0267$ ,

$\frac{ \nu (HCl)}{ \nu (H_{2}O)} = \frac{0,126}{3,75} = 0,0336$ .
Ответ. На 1 моль воды приходится 0,0267 моль

$HCOOH$ и 0,0336 моль

$HCl$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа.

8 класс Химия Средняя

Смесь неона с хлороводородом и смесь сероводорода с пропаном имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли неона в первой смеси.

8 класс Химия Средняя

В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6 %, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе.

8 класс Химия Средняя

Какие вещества образуются при взаимодействии 10,2 г изопрена с 4,48 л (н. у.) хлора? Определите массовые доли продуктов реакции в смеси.

8 класс Химия Средняя

А. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Подготовительный этап в производстве алюминия состоит в получении чистой окиси алюминия. Один из промышленных способов осуществления этой операции, предложенный Педерсеном, заключается в следующем: боксит, содержащий примерно 59 %

$Al_2O_3$ , 24 %

$Fe_2O_3$ , 7 % (

$SiO_2 + TiO_2$ ) и 10 %

$H_2O$ , мелко размалывают, смешивают с известняком и коксом и подвергают сплавлению (спеканию) в электропечи при температуре

$1500-1700^{\circ} C$ . Часть соединений, входящих в состав смеси, при этом восстанавливается, часть разлагается, кроме того, в процессе сплавления образуется метаалюминат кальция в форме шлака с мольным отношением

$Ca : Al = 1 : 2$ . Из плава метаалюминат кальция извлекают выщелачиванием с помощью горячего раствора соды. После отделения от нерастворимых примесей чистый раствор алюмината натрия насыщают газообразной двуокисью углерода, что приводу к выпадению осадка

$X$ , который дополнительно подвергают ряду операций. В результате получается чистая окись алюминия (с выходом 85 % по отношению к количеству

$Al_2O_3$ , содержавшемуся в руде). а. Приведите уравнения реакций, протекающих при спекании, и назовите вещества, которые образуются в качестве побочных продуктов процесса. б. Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе выщелачивания шлаков, и укажите вещества, которые входят в состав осадка, отделяемого фильтрованием. в. Напишите уравнение реакции осаждения осадка

$X$ и объясните, на чем основывается процесс переработки

$X$ в

$Al_2O_3$ . г. Вычислите, из какого количества руды (т) получается 1 т чистой окиси

$Al_2O_3$ . Б. Смесь расплавов

$Al_2O_3$ и криолита

$Na_3AlF_6$ подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюминия. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или двуокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. а. Напишите уравнения реакции, при которой образуется окись углерода. б. Вычислите состав газа (в процентах по объему), если известно, что на производство 1 т алюминия расходуется 400 кг углерода. в. Вычислите точно массу алюминия, выделяемую в течение суток при токе 100 кА. г. На основании закона Фарадея выведите формулу общей зависимости

$W = f(z)$ выхода алюминия

$W$ от процентного содержания (по объему)

$CO_2$ в газах

$z$ . Проверьте применимость полученной вами формулы к условиям задачи. д. Вычислите эффективность (выход) процесса электролиза, если содержание

$CO_2$ в отходящих газах составляет 80 % по объему. Пользуясь данными, приведенными в первой части задачи (

$A$ ), вычислите, какое количество боксита необходимо для производства 1 т алюминия при данной эффективности процесса. е. Объясните роль криолита в проведении процессов электролиза.

8 класс Химия Средняя

Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

8 класс Химия Средняя

Объясните происхождение тривиального названия тиосульфата натрия - «антихлор». К 2 л 2 М водного раствора тиосульфата натрия добавили 1 моль свободного хлора. Принимая, что объем раствора при этом не изменился, вычислите: а) концентрацию раствора тиосульфата натрия после завершения реакции с хлором; б) грамм-эквивалент тиосульфата натрия как восстановителя при его реакции с хлором.

8 класс Химия Средняя

Даны три углеводорода

$A, B$ и

$C$ . Известно, что углеводород В можно получить из

$C$ , а соединение

$B$ . Вещество

$A$ медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора

$KMnO_4$ . Соединения

$B$ и

$C$ обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород

$A$ разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение

$B$ используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода

$C$ получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.

8 класс Химия Средняя

При пропускании избытка паров воды над раскаленным веществом

$A$ получено 4 г твердого продукта

$Б$ и 1,235 л газа

$B$ . Объем газа измеряли при

$20^{ \circ }C$ и 740 мм рт. ст. Разбавленный водный раствор исходного количества вещества

$A$ способен поглотить 1,235 л газа

$B$ с образованием 8,4 г вещества

$Г$ . При выпаривании получившегося раствора на кипящей водяной бане выделилось такое же количество вещества

$A$ , какое было взято для первой реакции. Все перечисленные вещества растворимы в воде. Назовите вещества

$A, Б, В, Г$ и напишите уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Растворение образца цинка в соляной кислоте при

$20^{ \circ } С$ заканчивается через 27 минут, а при

$40^{ \circ } С$ такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при

$55^{ \circ } С$ ?

8 класс Химия Средняя