Химия

8 класс
Вопрос
Даны три углеводорода A,B и C. Известно, что углеводород В можно получить из C, а соединение A - из B. Вещество A медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора KMnO4. Соединения B и C обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород A разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение B используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода C получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.
Ответ


Неизвестными углеводородами являются этан C2H6, этилен C2H4 и ацетилен C2H2.

HCCH+H2PdH2C=CH2,
H2C=CH2+H2Pt,NiH3CCH3.

Углеводороды различаются по своему отношению к бромной воде и раствору перманганата калия:

этан не реагирует с бромной водой и раствором KMnO4, этилен обесцвечивает эти растворы

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br,
CH2=CH2+H2O+KMnO4HOCH2CH2OH+MnO2+KOH,

ацетилен также реагирует с этими веществами

HCCH+Br2H|C|Br=Br|C|HBr2HBr|C|BrBr|C|BrH
HCCH+H2O+KMnO4OC|HOOC|OH

Под действием искрового электрического разряда этан разлагается, причем объем выделяющегося водорода втрое больше объема взятого газа

C2H6эл.ток2C+3H2.

Этилен используется для промышленного получения этилового спирта

CH2=CH2+H2O300CH3PO4/Al2O3CH3CH2OH.

Уксусную кислоту получают из ацетилена по следующей схеме:

HC=CH+H2OHgSO4H2SO4CH3CHO,
CH3CHO+O2(CH3COO)2MnCH3COOH.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При производстве кальцинированной соды по методу Сольве происходит регенерация аммиака, при этом маточный раствор после кристаллизации гидрокарбоната смешивается с известковым молоком и полученная масса нагревается. Можно ли было сэкономить некоторое количество Топлива в этом процессе, если использовать тепло реакции негашеной извести с водой и в раствор вместо известкового молока вводить негашеную известь. Исходя из предположения, что фабрика ежедневно производит 12 т соды, вычислите: а) какое количество негашеной извести, содержащей 96% CaO, следует использовать для регенерации аммиака из маточного раствора, полученного в итоге дневного производства соды, если избыток используемой негашеной извести должен составлять 2% от теоретически вычисленного количества CaO; б) какое количество угля, необходимого для подогрева раствора, ежедневно можно сэкономить, вводя вместо известкового молока негашеную известь, если известно, что теплота сгорания угля равна 7200 ккал/кг (и только 70% этого тепла используется практически), а теплота реакции окиси кальция с водой составляет 15 ккал/моль.
8 класс Химия Средняя