Химия
8 класс
Вопрос
При сгорании некоторого количества газообразного углеводорода образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 3,6 г воды и выделилось 137,5 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания углеводорода, если известно, что его плотность по воздуху равна 1,448.
Ответ
Определяем простейшую формулу сгоревшего углеводорода:
CxHy+O2→xCO2+0,5yH2O
ν(CO2)=4,4822,4=0,2моль;ν(H2O)=3,618=0,2моль.
ν(C)=0,2моль;ν(H)=0,2⋅2=0,4моль.
x:y=0,2:0,4=1:2.
Простейшая формула углеводорода CH2.
Рассчитываем молярную массу и определяем молекулярную формулу углеводорода:
M(CxHy)=Dвоздух⋅29=1,448⋅29=42г/моль. M(фрагментаCH2)=14г/моль
Молекулярная формула углеводорода (CH2)n:
n=M(CxHy)M(фрагментаCH2)=4214=3.
Углеводород (CH2)3 или C3H6.
Записываем термохимическое уравнение реакции горения углеводорода и определяем теплоту сгорания:
C3H6(газ)+4,5O2(газ)→3CO2(газ)+3H2O(ж)+Q(сгорания)
ν(C3H6)=ν(CO2)3=0,23=0,0667моль.
Q(сгоранияC2H6)=Qν(C2H6)=137,50,0667=2061кДж/моль.
Ответ: Q(сгоранияC2H6)=2061кДж/моль.