Химия
8 класс
Вопрос
При термическом разложении нитрата одновалентного металла выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Массовая доля кислорода в составе нитрата равна 47,52 %. Определите массу разложившегося нитрата.
Ответ
Для расчетов выбираем образец нитрата массой 100 г.
Рассчитываем массу кислорода в образце:
m(O)=ω(O)⋅m(нитрата)100 %;
m(O)=47,52⋅100100=47,52г.
Вычисляем количество кислорода:
ν(O)=m(O)M(O);ν(O)=47,5216=2,97моль.
Поскольку валентность металла равна единице, формула нитрата будет иметь вид MeNO3. Определяем количество нитрата в образце. С этой целью составляем схему:
MeNO3→3O.
Согласно схеме
ν(MeNO3)=13ν(O);
ν(MeNO3)=2,97:3=0,99моль.
Находим молярную массу нитрата:
M(MeNO3)=m(MeNO3)ν(MeNO3);
M(MeNO3)=1000,99=101г/моль.
Определяем формулу нитрата. Для этого вначале рассчитываем молярную массу металла:
M(Me)=M(MeNO3)−M(N)−3M(O);
M(Me)=101−14−48=39г/моль.
Молярную массу, равную 39 г/моль, имеет калий. Следовательно, формула нитрата имеет вид KNO3. Записываем уравнение разложения нитрата калия:
2KNO3→2KNO2+O2↑.
Вычисляем количество кислорода:
ν(O2)=V(O2)22,4л/моль;
ν(O2)=4,4822,4=0,2моль.
Находим количество нитрата калия. Согласно уравнению реакции
ν(KNO3)=2ν(O2);
ν(KNO3)=2⋅0,2=0,4моль.
Определяем массу нитрата:
m(KNO3)=ν(KNO3)⋅M(KNO3),
m(KNO3)=0,4⋅101=40,4г.