Химия

Солеобразное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых водород, очевидно гидрид, т. е. соединение с $H^{ - }$. Соединение с $H^{ + }$ обладало бы кислотными свойствами. Ясно, что второй элемент гидрида - более электроположительный, чем водород, и будет реагировать с $XCl_{3}$ с отщеплением хлора. Тогда оставшиеся ионы в соединении друг с другом будут иметь формальные заряды $X^{3 + }$ и $H^{ - }$. Указание на то, что $A$ - газ, свидетельствует о следующем: во-первых, $X$ - элемент, расположенный в III-A группе периодической системы и, во-вторых, элемент легкий. Можно, следовательно, предположить, что газ $A$, возможно, гидрид бора.

Соединение $Б$ по условию не содержит брома ($M = 62 108 г$Ag$- 57,45 %,$x$г - 42,55 %,$x$= 80. В конденсате была, таким образом, бромистово-дородная кислота, т. е.$Br_{2}$восстанавливается соединением$A$в$Br^{ - }$Это также указывает на то, что$A$- гидрид. На основании полученных данных можно предположить, что$A$- это$BH_{3}$, однако приведенная в условии задачи плотность 1,25 г/л свидетельствует о том, что$M_{r} (A) = 28$; поэтому полученную формулу гидрида необходимо удвоить. В этом случае имеем$B_{2}H_{6}$. Уравнения упомянутых в условиях задачи химических реакций:$6MH + 2BCl_{3} = B_{2}H_{6} + 6MCl$;$B_{2}H_{6} + 6H_{2}O = 2H_{3}BO_{3} + 12HBr$;$AgNO_{3} + HBr = AgBr \downarrow HNO_{3}$. Очевидно, что такое соединение, как$B_{2}H_{6}$(диборан), структуру которого можно изобразить только так: предполагает возможность существования триборана, тетраборана и других высших гомологов. Приведем в качестве примера структуру тетраборана: Реакция диборана с бромной водой проходит неоднозначно; может идти побочная реакция с водой, причем эта реакция идет в случае разбавления бромной воды:$B_{2}H_{6} + 6H_{2}O = 2H_{3}BO_{3} + 6H_{2}$ .