Химия

Найдем массу 1 л раствора с $w = 34 \text{ %} H_{2}SO_{4}$:

$m = 1,25 г/мл \cdot 1000 мл = 1250 г$.

Найдем массу серной кислоты, содержащейся в 1250 г раствора. Из формулы:

$w = \frac{m(H_{2}SO_{4}) \cdot 100 \text{ %}}{m( р-ра)}$;
$m(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(р-ра) \cdot w \text{ %}}{100 \text{ % }}$;
$m(H_{2}SO_{4}) = \frac{1250 г \cdot 34 \text{ %}}{100 \text{ % }} = 425 г$;

Найдем количество вещества (моль), соответствующее данной массе:

$\nu = \frac{425 г}{98 г/моль} = 4,33 моль$.

Так как это количество моль $H_{2}SO_{4}$ содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация раствора $C_{M}$ будет равна 4,33 моль/л.

Найдем молярную массу эквивалента $H_{2}SO_{4}$:

$M_{экв.} = f_{экв.}M = \frac{98г/моль}{2} = 49 г/моль \cdot экв.$

Определяем число молярных масс эквивалента $H_{2}SO_{4}$, которое соответствует 425 г массы серной кислоты:

$n_{экв.} = \frac{425 г}{49 г/моль \cdot экв.} = 8,67 моль \cdot экв.$

Следовательно, $C_{H} = 8,67 моль \cdot экв./л.$