Химия
8 класс
Вопрос
Плотность раствора с массовой долей серной кислоты 34% равна 1,25 г/мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию этого раствора. $f_{экв.} H_{2}SO_{4} = \frac{1}{2}$.
Ответ
Найдем массу 1 л раствора с $w = 34 \text{ %} H_{2}SO_{4}$:
$m = 1,25 г/мл \cdot 1000 мл = 1250 г$.
Найдем массу серной кислоты, содержащейся в 1250 г раствора. Из формулы:
$w = \frac{m(H_{2}SO_{4}) \cdot 100 \text{ %}}{m( р-ра)}$;
$m(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(р-ра) \cdot w \text{ %}}{100 \text{ % }}$;
$m(H_{2}SO_{4}) = \frac{1250 г \cdot 34 \text{ %}}{100 \text{ % }} = 425 г$;
Найдем количество вещества (моль), соответствующее данной массе:
$\nu = \frac{425 г}{98 г/моль} = 4,33 моль$.
Так как это количество моль $H_{2}SO_{4}$ содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация раствора $C_{M}$ будет равна 4,33 моль/л.
Найдем молярную массу эквивалента $H_{2}SO_{4}$:
$M_{экв.} = f_{экв.}M = \frac{98г/моль}{2} = 49 г/моль \cdot экв.$
Определяем число молярных масс эквивалента $H_{2}SO_{4}$, которое соответствует 425 г массы серной кислоты:
$n_{экв.} = \frac{425 г}{49 г/моль \cdot экв.} = 8,67 моль \cdot экв.$
Следовательно, $C_{H} = 8,67 моль \cdot экв./л.$