Химия

8 класс
Вопрос
После взрыва тринитрата глицерина (нитроглицерина) образуются двуокись углерода, водяной пар, азот и кислород. Составьте уравнение этой реакции и вычислите величину Давления, которое может развиваться при взрыве 1 л нитроглицерина, если его плотность $1,596 г/см^3$, а температура газов в замкнутом объеме, полностью заполненном нитроглицерином, при взрыве составляет $2600^{\circ} С$.
Ответ


Процесс полного разложения «нитроглицерина» [тринитрата глицерина ($M = 227,1$)] описывается уравнением

$2C_3H_5(ONO_2)_3 = 6CO_2 + 5H_2O + 3Na + 0,5O_2$.

При температуре $2600^{\circ} С$ все продукты реакции будут находиться в газообразном состоянии.

Масса 1 л нитроглицерина равна $1000 \cdot 1,596 \: г = 1596$ г, что соответствует 7,03 моля.

Согласно уравнению реакции, из 1 моля нитроглицерина образуется 7,25 моля газов, т. е. при взрыве 7,03 моля нитроглицерина получится $7,03 \cdot 7,25 = 50,95$ моля газообразных продуктов, которые при взрыве создадут в объеме 1 л давление

$p = \frac{nRT}{V} = \frac{50,95 \cdot 0,082 \cdot 2873}{1} = 12003$ атм.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % $Cu$, 45 % $Al$, 5 % $Zn$) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя
Соль железа (III) при реакции с ферроцианидом калия образует осадок ферроцианида железа (III), известный под названием «берлинская лазурь»: $4Fe^{3+} + 3Fe(CN)_6^{4-} = Fe_4 [Fe(CN)_6]_3$. В сильноразбавленных растворах осадок не образуется, а получается коллоидный раствор (золь) голубого цвета. В двух пробирках смешаны названные растворы, в первой - 3 см^3 0,005 н. раствора $FeCl_3$ и $1 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$, во второй - $1 см^3$ 0,065 н. раствора $FeCl_3$ и $3 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$. Из образовавшихся золей пипеткой отобрано по одной капле однородных золей берлинской лазури и нанесено на фильтровальную бумагу. Сравните интенсивность окраски пятен, полученных из взятых золей берлинской лазури. Учитывая, что целлюлоза, содержащаяся в бумаге, при смачивании водой приобретает отрицательный статический поверхностный заряд, объясните причину различия в окраске полученных пятен.
8 класс Химия Средняя