Химия

8 класс
Вопрос
Для определения содержания серы в стали пробу стали массой 20,73 г сожгли в электрической печи в токе кислорода. Образовавшиеся при этом газы пропустили через систему промывных склянок, содержащих примерно 1 н. раствора $NaOH$. Содержимое промывных склянок количественно перенесли в мерную колбу емкостью $1000 см^3$, нейтрализовали 1 н. раствором $H_2SO_4$ и разбавили водой 0 метки; $100 см^3$ получённого раствора оттитровали в присутствии крахмала $3,35 см^3$ 0,01125 н. раствора иода в йодистом калии до появления синей окраски. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при определении серы в анализируемой стали, считая, что сера окисляется только до $SO_2$. б. Вычислите процентное содержание серы в стали.
Ответ


При сожжении образца стали происходит окисление входящих в ее состав элементов до оксидов

$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$,
$3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$ (частично),
$S + O_2 = SO_2$,
$C + O_2 = CO_2$.

Летучие продукты ($CO_2$ и $SO_2$) поглощаются раствором щелочи

$CO_2 + 2OH^{-} = CO_3^{2-} + H_2O$,
$SO_2 + 2OH^{-} = SO_3^{2-} + H_2O$.

В дальнейшем избыток щелочи нейтрализуется и содержание сульфит-иона в нейтральной среде определяется иодометрически

$OH^{-} + H^{+} = H_2O$,
$CO_3^{2-} + 2H^{+} = CO_2 + H_2O$,
$SO_3^{2-} + I_2 + 3H_2O = SO_4^{2-} + 2I^{-} + 2H_3O^{+}$.

(При нейтрализации необходимо также превратить карбонат в гидрокарбонат или свободную двуокись углерода, так как иод в щелочных растворах претерпевает сам по себе окислительно-восстановительное превращение

$3I_2 + 6OH^{-} = 5I^{-} + IO_3^{-} + 3H_2O$.

Поэтому иодометрическое определение в данном случае лучше вести в слабокислой среде.)

Исследуемая проба раствора содержала $10^{-3} \times 3,35 \cdot 0,01125 \cdot 10 = 0,3768 \cdot 10^{-3}$ г-экв серы (1V) и, следовательно, $0,3768 \cdot 10^{-3} \cdot 32,06/2 = 6,04 \cdot 10^{-3}$ г серы.

Процентное содержание (по массе) серы в стали составляет $(NULL,04 \cdot 10^{-2} : 20,73) \cdot 100 = 0,029 \%$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Взаимодействие воды с двуокисью серы и иодом находит широкое применение для количественного анализа воды, содержащейся, например, в растворах органических веществ. Этот способ анализа воды был предложен К. Фишером. Для приготовления реактива Фишера 245 г иода и 192 г двуокиси серы растворяют в 790 г пиридина и разбавляют до объема $5,0 дм^3$ метанолом. Титр реактива Фишера определяют следующим способом: а) в высушенную колбу емкостью $250 см^3$ помещают $2,50 см^3$ воды и добавляют безводный метанол до метки; полученный таким образом раствор называют «титрованным раствором воды»; б) пробу «титрованного раствора воды» объемом $10,0 см^3$ титруют реактивом Фишера в присутствии крахмала до появления голубого окрашивания, при этом на титрование расходуется в среднем примерно $38,5 см^3$ реактива Фишера. а. Вычислите, какое количество воды (мг) теоретически соответствует $1 см^3$ реактива Фишера, приготовленного описанным выше способом. б. Чему в действительности соответствует титр реактива Фишера (мг воды/1 $см^3$ реактива) по приведенному выше среднему результату титрования? в. Объясните причину расхождения титров, полученных при ответах на предыдущие вопросы. г. Является ли пиридин органической кислотой или органическим основанием? Как вы представляете его роль в соответствии с законом действующих масс? Зачем в реактив Фишера в качестве составного компонента вводят пиридин? д. Для определения содержания воды в метаноле ква лификации «чистый для анализа» его пробу объемом $25,0 см^3$ титруют реактивом Фишера, используя на титрование в среднем $3,78 см^3$ реактива с вычисленным ранее по экспериментальным определениям титром. Плотность метанола равна $0,797 г/см^3$. Вычислите процентное (по массе) содержание воды в метаноле квалификации «чистый для анализа».
8 класс Химия Средняя