Химия
8 класс
Вопрос
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
Ответ
Рассчитываем количества веществ оксида углерода (IV) и оксида серы (IV):
$\nu (CO_{2}) = \frac{1,54}{44} = 0,035 моль$,
$\nu (SO_{2}) = \frac{4,48}{64} = 0,07 моль$.
Определяем количества веществ атомарных углерода и серы:
$\nu (C) = \nu (CO_{2}) = 0,035 моль$,
$\nu (S) = \nu (SO_{2}) = 0,07 моль$.
Находим массы углерода и серы:
$m(C) = 0,035 \cdot 12 = 0,42 г$,
$m(S) = 0,07 \cdot 32 = 2,24 г$.
Суммарная масса этих элементов составляет 2,66 г и равна массе сжигаемого вещества. Следовательно, оно состоит только из углерода и серы.
Находим простейшую формулу вещества:
$\nu (C): \nu (S) = 0,035 : 0,07 = 1:2$.
Простейшая формула - $CS_{2}$.
Определяем молярную массу $CS_{2}$:
$M(CS_{2}) = 12 + 32 \cdot 2 = 76 г/моль$.
Рассчитываем истинную формулу вещества:
$M_{ист} = 29 \cdot D_{возд} = 29 \cdot 2,62 = 76 г/моль$.
Таким образом, истинная формула вещества совпадает с простейшей.
Ответ: $M_{ист} = 76 г/моль$.