Химия

8 класс
Вопрос
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
Ответ


Рассчитываем количества веществ оксида углерода (IV) и оксида серы (IV):

ν(CO2)=1,5444=0,035моль,
ν(SO2)=4,4864=0,07моль.

Определяем количества веществ атомарных углерода и серы:

ν(C)=ν(CO2)=0,035моль,
ν(S)=ν(SO2)=0,07моль.

Находим массы углерода и серы:

m(C)=0,03512=0,42г,
m(S)=0,0732=2,24г.

Суммарная масса этих элементов составляет 2,66 г и равна массе сжигаемого вещества. Следовательно, оно состоит только из углерода и серы.

Находим простейшую формулу вещества:

ν(C):ν(S)=0,035:0,07=1:2.

Простейшая формула - CS2.

Определяем молярную массу CS2:

M(CS2)=12+322=76г/моль.

Рассчитываем истинную формулу вещества:

Mист=29Dвозд=292,62=76г/моль.

Таким образом, истинная формула вещества совпадает с простейшей.
Ответ: Mист=76г/моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме