Химия
8 класс
Вопрос
При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества образовалось 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (IV). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,62. Выведите истинную формулу этого вещества.
Ответ
Рассчитываем количества веществ оксида углерода (IV) и оксида серы (IV):
ν(CO2)=1,5444=0,035моль,
ν(SO2)=4,4864=0,07моль.
Определяем количества веществ атомарных углерода и серы:
ν(C)=ν(CO2)=0,035моль,
ν(S)=ν(SO2)=0,07моль.
Находим массы углерода и серы:
m(C)=0,035⋅12=0,42г,
m(S)=0,07⋅32=2,24г.
Суммарная масса этих элементов составляет 2,66 г и равна массе сжигаемого вещества. Следовательно, оно состоит только из углерода и серы.
Находим простейшую формулу вещества:
ν(C):ν(S)=0,035:0,07=1:2.
Простейшая формула - CS2.
Определяем молярную массу CS2:
M(CS2)=12+32⋅2=76г/моль.
Рассчитываем истинную формулу вещества:
Mист=29⋅Dвозд=29⋅2,62=76г/моль.
Таким образом, истинная формула вещества совпадает с простейшей.
Ответ: Mист=76г/моль.